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8．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(　　 )

A．在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用通過灼熱氧化銅的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

7.下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

B.兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N₂、H₂混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同

C.將98 g H₂SO₄溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

D.等物質(zhì)的量的O₂和O₃其質(zhì)量相等

6．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1 mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.從1L 0.5mol·L^－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L^－1

C.0℃時(shí)，1 mol Cl₂的體積約為22.4 L

D.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^－1

5．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

兩份營養(yǎng)液中各離子濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

　A.完全相同　　　 B.完全不同　　　 C.僅c(K⁺)相同　　　　　 D.僅c(Cl^－)相同

4．下列實(shí)驗(yàn)可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO₂

　B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

　C．用乙醇從碘水中萃取碘

　D．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

3．相等物質(zhì)的量的CO和CO₂相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是　　　　　　　　 (　　 )

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　　　 　②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3　　 �、芩鼈兯�含的C原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①和④　　　 B.②和③　　　　　 C.④和⑤　　 　　D.①②③④⑤

2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．分液、萃取、蒸餾　　　　 　　B．萃取、蒸餾、分液　　

　C．分液、蒸餾、萃取　 　　　　　D．蒸餾、萃取、分液

1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力

B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

25. (10分)將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H﹤0

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答下列問題：

⑴反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　 。

⑵若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質(zhì)的量將　　　 　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

　　　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并簡單說明原因：

⑷若其它條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2molSO₂、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，

在圖中作A從t₀→t₁→t₂點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線。

24. 　(6分) 氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H= -92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　　 (填序號(hào))

A. 采用較高壓強(qiáng)(20Mpa~50Mpa)　

B. 采用500℃的高溫

C. 用鐵觸媒作催化劑

D. 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂

(2)在一定溫度下，將1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合氣體充入一容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3 H₂ (g) 　2NH₃ (g)；保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的，平衡狀態(tài)記為P。則：

(a) 平衡時(shí)容器中NH₃ 的體積分?jǐn)?shù)是　 　　　　　 　　。

(b)若保持溫度不變，開始時(shí)向容器中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是　 　 　　　　　　　　　。