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13. 一定溫度下，曲線a表示反應：2X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)(正反應為放熱反應)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。

若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，

可采取的措施是

A.升高溫度　　　　　　　

B.加大X的投入量　

C.加入合適的催化劑 　

D.增大壓強　　

12. 一定溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N₂)﹕c(H₂)﹕c(NH₃)=1﹕3﹕2　　

B. N₂，H₂和NH₃的質量分數(shù)不再改變

C. n(N₂)+ n(H₂)= 2n(NH₃)

D. 單位時間內每增加1 mol N₂，同時增加3 mol H₂

11.　 已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關系是　

A. 4v(NH₃)=5v(O₂)　 　　　B. 5v(O₂)=6v(H₂O)

C. 3v(NH₃)=2v(H₂O)　 　　D. 5v(O₂)= 4v(NO)

10.　 反應C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+ H₂(g), 在一容積可變的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加CO的物質的量　　　

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大　

　D.保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

9.　 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H₂的總量，可向反應容器中加入適量的

A.NaOH(s)　 　B. H₂O(l)　　 C. NH₄Cl(s)　　 D.Na₂CO₃(s)

8． 能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠實現(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A．化學能　 B．熱能　 C．生物能　 D．電能

7.　 　將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列敘述正確的是(　 )

A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B、該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D、該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

6． 已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是 (　　 )

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝183 kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183 kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183 kJ/mol

5．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是　　 (　　 )

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　 　　　　　C　　　　　　　　　　 D

4.　 科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則(　 　)

A. N₄與N₂互稱為同位素

B. 1molN₄氣體轉化為N₂時要吸收748kJ能量

C. N₄是N₂的同系物

D. 1molN₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量