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3. 在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定條件下建立平衡：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) 　△H = -QKJ/mol。測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為

A.1.8△H　 　　　B.2△H　　 　　　　C.△H　　 　　　　　D.0.9△H

2. 下列過程一定釋放出能量的是

A.復分解反應　　 B.分解反應　　 　C.分子拆成原子 　　D.原子組成分子

1. 熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示

A.分子個數(shù)　 　　B.原子個數(shù)　 　　C.物質(zhì)的質(zhì)量　　　 D.物質(zhì)的量

22．(12分)某學生查閱資料：苯和液溴在有鐵存在的條件下可發(fā)生反應，生成溴苯()和溴化氫，該反應是放熱反應。_{￥高#考#資%源*}

Ⅰ、寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ、這個同學設計了如圖裝置，證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應。主要步驟如下：

①檢查氣密性，然后向燒杯中加入一定量的苯和液溴；

②向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長導管口

浸入CCl₄液面下；

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)裝置B中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 小試管外的液體是　　　　 (填化學式)，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)反應后，向錐形瓶中滴加　　　　　　　 (填名稱)溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

1A　　　 2B　　　 3D　　　 4A　　　 5B　　　 6B　　　 7A　　　 8D　　　 9C　

10C　　 11B　　 12D　　 　13B　　 14B　　 15B　　 16A　　 17D　　 18C(每題3分)

22Ⅰ、+Br₂+HBr　　 (2分)

Ⅱ、 (1)吸收揮發(fā)的Br₂　　　 H₂O　　　 吸收HBr　　　 (化學式1分，其余2分)

　　 (2)硝酸銀(或紫色石蕊試液)　　　　 淡黃色沉淀(或溶液變?yōu)榧t色)　　　 檢驗有HBr生成　

　(名稱1分，其余2分)

21．(12分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比試驗。

(1)表中設計②的溫度是　　　　　 ，設計③的實驗目的為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50 s-150 s內(nèi)的反應速率：v (p-CP) = 　　　　　　　　　mol·L^－1·s^－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，　　　 　　　　　　　　。

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：　　　　　　　　　　　　　　

20．(6分)如下圖，某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：　　　

(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是　　　　　　 。

(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則氣體X是　　　　　　 。

(3)若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是　　　 　　　　　　。

19．(16分)下表是元素周期表的一部分，完成以下有關問題。

(1)在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____(寫元素符號，下同)；最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是　　 ；非金屬性最強的元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　 　　　

(2)⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物互相反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)寫出⑧的離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 　　　　　；②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是　　 　　　(填化學式)。

(4)①的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，該氫化物與⑨的氫化物反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應類型是　　　　　　　　 。

　 (6)④⑤⑥元素對應的離子半徑從大到小的順序是　　　 　　　　　　　　　(寫出離子符號)。

18．在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g) + B(g) 　2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0．12 mol·L^－1·s^－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A．1．6 mol　 　　　B．2．8 mol　　　　 C．3．2 mol　 　　　　D．3．6 mol

請將選擇題答案填入下表：

班級　　　　　　　 姓名　　　　　　　

第II卷(非選擇題　 共46分)

17．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

16．科學家已成功合成了少量O₄()，有關O₄有說法正確的是(　　 )

A．O₄與O₃、O₂互為同素異形體　 　　　　　　　B．O₄比O₂穩(wěn)定

C．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個數(shù)比為4:3　 　　D．O₄的摩爾質(zhì)量是64克