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31.(10分)某元素R的最高正價與負價的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化

物中的質(zhì)量分數(shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請推出該元素。

30.(11分)下表為元素周期表中的一部分, 表中列出6種元素在周期表中的位置。按要求回答下列各題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是____________。

(2)金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)元素④和⑤的原子半徑的大小關(guān)系是_____>_____(填元素符號)。

(4)畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，離子電子式為　　　　　　 。

(5)相對分子質(zhì)量最小的氫化物的電子式為________________。

(6)寫出實驗室制�、菰�素組成的單質(zhì)的離子方程式_____________　 _________ 。

(7) 沸點最高的非金屬氫化物是　　　　　 ，沸點高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(8)②和③所形成的化合物的電子式為　　　　　　　 、　 　　　　　。

附加題：

29.(6分)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所在的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號：

A　　　　　 　 B　　　　　　 　 C　　　　　　 D　　　　　　　

(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

28.(7分)在水溶液中,YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O.

請回答:(1)此反應(yīng)中_______　　 發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______　　 。

(2)YO₃^-中Y的化合價是_______　　 。

(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______　 ，它可能處于第_______　　 族。

27.(7分)化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化意義重大。

(1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中通常通過物質(zhì)燃燒來獲得能量。確保物質(zhì)燃燒

的兩個條件是_____________　　　　 、______________________　　　　 。

(2)鉛蓄電池是機動車輛常用的化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

該電池放電時，其能量轉(zhuǎn)化的形式是______________________　　　　　　 ，

負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正極材料是　 　　　　。

(3)氫氣被認為是理想的“綠色能源”。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可以持續(xù)利用的制取氫氣的方法

是　　　　 , 氫氣為　　 次能源。

A.電解水　 B.鋅和稀硫酸反應(yīng)　 C.光解海水　 D.以石油、天然氣為原料

26.(4分)用電子式表示下列化合物的形成過程

(1)H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)MgF₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)當下列物理量不再發(fā)生變化：

①單位時間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量　 ④B的物質(zhì)的量濃度，⑤混合氣體的總質(zhì)量，則能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

的是(　 　)

A.①④⑤　 　　　　B.②③⑤ 　　　　　C.②③④　 　　　　D.只有④

24.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　 )

A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所可能達到的最大限度

B.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率達到該條件下的最大值

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

23.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L^-1·s^-1；②υ(B)=0.6mol·L^-1·s^-1；③υ(C)=0.75mol·L^-1·s^-1；④υ(D)=0.4mol·L^-1·s^-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.①　　　　　 　　 B.②　　　　　　　 C.③　　　　　　 D.④

22.A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，C和A兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(　 )

A.A＞B＞C　　 　 B.B＞A＞C　　　　 C.C＞A＞B　　　 D.A＞C＞B