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23．(10分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請回答：

(1)寫出化學式：A　　　 　　　； C　　　　 ；D　　　　　 ；

(2)寫出下列反應的離子方程式。

　 　B與鹽酸反應　　　　　　　　　　　　　 _______________________

　 　E與過量的澄清石灰水反應 　　　　　　　　　　___________________________

22．(6分)(1)用“雙線橋法”表示出下列反應中電子得失、化合價升降與氧化還原的關系：

　　2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑

(2)用“單線橋法”表示出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

C+2H₂O2H₂+CO₂

21．(10分)現(xiàn)有下列十種物質：①H₂　　 ②鋁　　 ③Na₂O　　 ④CO₂ �、軭₂SO₄　　 ⑥Ba(OH)₂ 　⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)其中，屬于混合物的是　　　　 ，屬于氧化物的是　　　　　 ，屬于單質的是　　 。(本小題均用序號作答)

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^－H₂O，該離子反應對應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質的量濃度為　　　　　　 　　　　　。

20．R₂O₈ ^n- 在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反應后R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄^2-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是

A. 1　　　　　　 　B. 2　　　　　　　 C. 3　　　　　　 D. 4

第Ⅱ卷　 非選擇題(共40分)

19．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．H₂SO₄→BaSO₄ B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu　　　　　　　　　　　 D．C→CO₂

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．常溫常壓下，0.5molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A

B．標準狀況下，32gO₂所含的原子數(shù)目為N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，11.2L氯氣所含分數(shù)為0.5N_A

17．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　 　　　　　　B．H⁺、Cl^－、OH^－

C．Na⁺、K⁺、OH^－ 　　　　　　　　D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2－

16．配制1L物質的量濃度為0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的質量為

A．14.2g　　 　　　B．142g　　 　　C．7.1g　　 　　D．71g

15．在下列反應中，HCl 作氧化劑的是

A．MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

C．CuO + 2HCl=CuCl₂+H₂O

D．NaOH + HCl＝NaCl+H₂O

14．下列化學方程式中，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．KOH+HCl=KCl+H₂O

B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O