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18.寫出下列反應的熱化學方程式。(4分)

(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量

____________________________________________________

(2)10g CaCO₃分解吸收熱量17.56kJ

　　 __________________________________________________

17．(15分)(1)影響化學反應速率的外界條件主要是__________、__________、__________、__________，一般地說，其他條件不變時，__________或__________都可以使化學反應速率增大，而__________對有氣體參加或生成的反應有影響。

(2). 在原子序數(shù)為1~18的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有　　　　 ，其單質(zhì)是金屬晶體的有　　　　 ，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的素　　　　　　　 　。

16、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰，需要克服的微粒間的相互作用

①共價鍵　 ②離子鍵　 ③分子間作用力，正確的順序是(　　 )

A．①②②③　　　 B．②①②③　　 C．②③②①　　 D．①①②③

第Ⅱ卷非選擇題部分(共52分)

15、Na和Na+兩種粒子中，不相同的是 ①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

14．對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是(　 )

　　 A．電子流入的一極為正極　　 　　　　　　 B．比較不活潑的一極為正極

　　 C．電子流出的一極為負極　　 　　　　　　 D．發(fā)生氧化反應的一極為正極

13．4P(紅磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是(　 )

　　 A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

　　 B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

　　 C．正反應是一個放熱反應

　　 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

12．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　 )

　　 A．P、Q、R、S的濃度相等　　　　　　　　 B．P、Q、R、S在容器中共存

　　 C．P、Q、R、S的濃度不再變化　　　　　　 D．P、Q的反應速率相等

10．反應4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　 )

　　 A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)　　　　　　　 B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

　　 C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)　　　　　　　 D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

11 下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是(　 )

A．食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖

9. 下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關系的是

A. 石墨和C₆₀　　　　　　　　 B. 水和重水　　

B. 正丁烷和異丁烷　　　　　　 D. ¹²C 和¹³C

8. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

　 A. CaCl₂　　 B. KOH　　　 C. H₂O　　　　 D.HF