題目列表(包括答案和解析)
16．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是
A．6 B．16 C．26 D．36
15．下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如
右圖，卡片上描述合理的是
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
14．反應C(s)+H2O(g) 
CO(g) + H2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件
的改變能使瞬間正反應速率增大的是高*考*資*源*網
A．增加碳單質的量(不計固體接觸面積變化對反應速率的影響)
B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大
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卡片No.10 Date: 2010-3-11 實驗記錄： ①導線中電流方向：鋅  銅。②銅極上有氣泡產生。③鋅片變薄。實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極。⑤銅比鋅活潑。⑥H+向銅片移動 |
13．下列各組物質的變化過程，所克服的微粒間作用力，屬于同種類型的是
A．I2單質的升華和HCl的分解 B．SiO2和NaCl的熔化
C．CCl4汽化和干冰的升華 D．Al2O3和冰的熔化
12．下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時，M單質能從水中置換出氫氣，而N單質不能反應
C．1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多
D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高。
11．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的原子得到2個電子后形成的離
子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y3
10．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述
正確的是高*考*資*源*網
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．離子半徑 C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子序數(shù) d＞c＞b＞a D．單質的還原性 A＞B＞D＞C
9．下列敘述正確的是
A．B、C、N元素最高化合價依次升高
B．P、S、Cl元素的單質與氫氣化合逐漸變難
C．N、O、F元素原子半徑依次增大
D．Li+、Na+、K+的還原性依次減弱
8．下列有關元素周期表的說法中不正確的是高*考*資*源*網
A．Na處于第三周期 B．Br處于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金屬元素 D．第五周期共有18種元素
7．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置
相符的一組是
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2 |
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11 |
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6 |
7 |
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12 |
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4 |
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10 |
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20 |
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2 |
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