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6. 具有下列條件的微粒中，其元素的非金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　　　　 　

　A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 B．離子結(jié)構(gòu)示意圖為

　C．原子質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12　　　D．元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相同

5. 有四種物質(zhì)：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A、①②③　　　　 B、①③④　　　　 C、①②　　　　 D、②③

4. 在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是　　

　A、正極附近的SO₄^2―離子濃度逐漸增大　　 　B、電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 　C、正極有O₂逸出　　　　　　　　　　　 　D、銅片上有H₂逸出

3. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．甲基　　　　B．NH₄⁺　　 C．CO₂　　　D．H^－

2. 下列離子化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大的是　　　　　　

　A. LiI　　　　　 B．NaBr　　　　　 C．KCl　　　　　 D．CsF

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是　

　A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

　B、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

　C、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

　D、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)現(xiàn)預(yù)冶煉270噸 Al,需要多少噸氧化鋁？

24. (6分)下列事實(shí)中，什么因素影響化學(xué)反應(yīng)速率？

(1)熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入二氧化錳，產(chǎn)生氣體很快　　　　　　　　　　 。

(2)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^－1的鹽酸和1 mol·L^－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同　　　　　　 ，

(3)夏天的食物易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象　　　　　　　 　　　　。

23．(12分)在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為　　　 極，電極上發(fā)生的是　　　　　　 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。電極反應(yīng)式：

為　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　

銀為　　　　　 極,電極上發(fā)生的是　　　　　　 反應(yīng)(“氧化”或“還原”),

電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 ,

總的化學(xué)方程式　　　　　　　　　

銀片上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

在整個(gè)過(guò)程中是　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　 　。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為　　　　　 克。

20.下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　 A 一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件有關(guān)

　 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

　 C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

　 D由H形成1molH-H鍵要吸收熱量

二 填空

21(8分)化學(xué)式為C₈H_m 的烷烴，m值等于　 　　　��；化學(xué)式為C_nH₂₂的烷烴，n值等于　　　　　　　 　,一氯甲烷的化學(xué)式　　　　 　，其相對(duì)分子質(zhì)量是　　　　 　。

22按要求填空(8分)

(1)水的電子式　　　　 　　　(4)電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　

(3)氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 　　(2)甲烷的結(jié)構(gòu)式