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6．下列化學用語表達錯誤的是高*考*資*源*網(wǎng)

　　　 A．S^2-的結構示意圖：　　　　　　　　　　　 　　　 B．NH₃的結構式：H　 N　 H

5．天然氣是植物殘體在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學能最初來自于

　　　 A．化學能　　　　　　　　　　 B．生物質(zhì)能　　　　　　　 C．太陽能　　　　　　　　　 D．地熱能

4．下列敘述正確的是高*考*資*源*網(wǎng)

　　　 A．一般來說，金屬活動性越強的金屬，人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越早

　　　 B．FeCl₃溶液與Cu不會反應

　　　 C．為減少高爐煉鐵產(chǎn)生的污染，可以將煙囪造高一些

　　　 D．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO₃^-也可歸類為酸堿兩性物質(zhì)

3．節(jié)能減排是現(xiàn)階段實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

　　　 A．大力發(fā)展?jié)崈裘喝紵�技術和煤液化技術

　　　 B．減少木材的使用，用聚苯乙烯生產(chǎn)包裝盒、快餐盒

　　　 C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源

　　　 D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

2．化學在自然資源的利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是高*考*資*源*網(wǎng)

A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界

C．人們在利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，不能忘記可持續(xù)性發(fā)展

1．美國在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分是低放射性的²³⁸U，它與制造原子彈的²³⁵U屬于

　　 A．同位素　　　　　　 B．同一物質(zhì)　　　　　　　 C．同分異構體　　　　　　 D．同素異形體

27．(本題8分)標準狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，堿石灰增重42.6g。

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)通過計算推斷烴的分子式。(3)寫出一種和該烴具有相同碳原子和氫原子數(shù)的烴的含氧衍生物的結構簡式。

2009-2010學年度宿遷中學高一第二學期期末綜合練習一

26．(10分)(1)20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 　▲ 　(填“吸熱”或“放熱”)反應，NO₂和CO的總能量　 ▲ 　(填“＞”、“＜”或“＝”)CO₂和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為　 ▲ 　　　　

①　　 2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為　 ▲ 　　。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量　 ▲ 　　(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

25．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素在周期表中的位置：　　　　 周期　　　 族；化合物M中含有的化學鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物A₂C的形成過程：___________________________________________

(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)：　　　 ＞ 　　　　　＞　　　 　；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式　　　　　　 ；

(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：

____________________________________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________。

24．(5分)(1)寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)根據(jù)上述反應設計一個原電池，畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為62 g，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為　　　　　　　　 。