題目列表(包括答案和解析)
3. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
2.下列敘述中正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)鐵更易被腐蝕
③電鍍時，應把待鍍件置于電解槽的陰極
④用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極
⑤鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應式為2H2O+O2－4e－=4OH－
A．①②④ B．①③④ C．①③④⑤ D．②④⑤
1.下列反應不可以用于設(shè)計成原電池的是( )
A. KOH+HCl=KCl+H2O △H<0 B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O △H<0
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △H<0 D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 △H<0
22(共8分)常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4
(如圖)。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。
經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。
(1)求反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比。
(2)求反應前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
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18．(共14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
19(共6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方
式
若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)的 △H= kJ·molˉ1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出
的熱量。
20(共10分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。
已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答： (1)寫出下列元素的符號A ，D ，E 。 (2)用電子式表示B、F形成化合物的過程 。 (3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
21(共11分)．某反應中反應物與生成物有：
、
、
、
、
、
和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
。(2)已知0．2mol
在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
。(3)根據(jù)上述反應可推知
。
a． 氧化性：
b． 
b．氧化性：
c．還原性：
d．還原性：
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.42%，此外1個三氯生分子里含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生
的質(zhì)量為144.75g，則
(1)三氯生的相對分子質(zhì)量為多少? (2)計算求出三氯生的分子式。
答案：(1)289.5 ；(2) C12H7Cl3O2
評分標準：每問3分。
22、(6分) 2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據(jù)美國最新研究，數(shù)十種牙膏、洗
手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當中包括高露潔等牌子的產(chǎn)品，含有三氯生
(triclosan)的化學物質(zhì)，該物質(zhì)與經(jīng)氯消毒的自來水接觸后會產(chǎn)生“哥羅芳”，長
期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質(zhì)量分數(shù)為49.75%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為
21、(5分)乙醇可以作為一種清潔能源，一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，
得到CO、 CO2、和水的總重量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則其中CO的
質(zhì)量為多少？
答案：1.4g
評分標準：完全正確得5分；
20、(13分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5
+ H2O。
(2)濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中
的乙酸和乙醇。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的
是防止 倒吸。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間
后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與
乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)②④⑤�！�
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
評分標準：本題13分，第一小題3分化學方程式條件沒有的扣1分 ，可逆符號沒有再扣1分；
其余小題2分，漏選均不給分
19、( 12分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
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2CuO 、CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是 放熱 反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 加熱，加速乙醇揮發(fā) ；乙的作是 冷凝 ，使乙醛冷凝成液體 。
(3)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它是乙醛 乙醇 水 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 氮氣 。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
乙酸 (填物質(zhì))。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入 c 。
a．氯化鈉溶液 b．苯
c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過 蒸餾(填試驗操作名稱)即可除去。
評分標準：本題12分，第一小題4分，每個化學方程式2分，化學方程式條件沒有的扣1分 ；
其余小題每空1分，第二小題意思相近的均給分；
其他均為唯一答案
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