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4．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為

a，下列說法不正確的是

A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a

　B．Y的原子序數(shù)可能是a一17

　C．Z的原子序數(shù)可能是a+31

　D．x、Y、z一定都是短周期元素

3．下列敘述中正確的是

　　　 A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中化學(xué)鍵都是極性共價鍵

　　　 B．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

　　　 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　　 D．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等

2．下列原子中，最容易形成陽離子的是

1．下列敘述不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是

　　　 A．原子的核電荷數(shù)　　　 B．原子的核外電子數(shù)

　　　 C．原子的質(zhì)子數(shù)　　　　 D．原子的中子數(shù)

30．Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng),如果溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L,試計算:

(1)溶液中剩余H⁺的濃度是多少?

(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少?

29．(11分)實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫

酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅

(1)你認為一定要用的藥品是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為　　　 。若實驗過程中稱得樣品質(zhì)量為a g，充分反應(yīng)后生成的氫氣體積為b L(標準狀況下)，則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 　　　。

(3)乙同學(xué)稱取黃銅的質(zhì)量a g，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實驗中使用了上圖中　　　　 裝置測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(填序號A…)。

(4)丙同學(xué)實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質(zhì)量外，還稱量了C裝置反應(yīng)前、后儀器和藥品的質(zhì)量，但他并不能準確測定出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(4分)下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法正確的是　　 (填字母序號)

A．中和熱測定實驗中，溫度計測完鹽酸的溫度直接插入氫氧化鈉溶液測溫度

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可

C．苯酚和醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，因為它們都可使蛋白質(zhì)變性

D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗

27．(7分)pH<7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：

(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有　　　　　　　 陽離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有　　　　　　　 陽離子。

(2)寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式　　　　　　　　 。

(3)x溶液中一定含有的陰離子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根據(jù)上述實驗　　 　(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(4分)某有機物分子式為C₄H₈N₂O₃，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，A既有酸性又有堿性。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　

25．(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是　　　 　 →　　　 　 　　　。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積是　 　　L。