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20．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N 的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，

(1)反應的化學方程式為　　　。

(2)t₁、t₂ 、t₃時刻中已達平衡狀態(tài)的是　　。(填t₁、t₂ 、t₃)

19．已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol N≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由1 mol氮氣完全反應生成NH₃需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　 k J的熱量。

18．將鋅片和銅片插入某種電解質溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應的是　　 　　 　極(“鋅”、“銅”),

銅極發(fā)生的電極反應方程式是　　　 　　 ,[

該電池的總反應的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液,銅極上反應的電極反應方程式是 　　　　　,

17．原子的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為______,　 NaCl的電子式為　　　，S的原子結構示意圖為　　　。

16．一定條件下，反應A + 2B　 2C在2L的容器中進行，5分鐘內A的物質的量減少2mol，則在這段時間內用A表示的反應速率是(　　)

A．0.1mol/(L.min)B．2mol/(L.min)C．0.4　mol/(L.min)　 D．0.2　mol/(L.min)

15．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　　 B．MgO　　　 C．C₂H₆　　　　 D．CO₂

14.甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄) ₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質的是(　　 )

A．Al₂(SO₄) ₃　　　 B．FeSO₄　　　 C．NaOH　　　　 D．BaCl₂

13．下列各個裝置中能組成原電池的是　 　(　　 )

12．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路扳。向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是(　　 )　　　

　A．燒杯中有銅，無鐵　　 　　　　　　　　　　 B．燒杯中鐵、銅都無

C．燒杯中銅、鐵都有　　　　　　　　　　　　　　　 D．燒杯中有鐵，無銅

11．在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 　2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　)

A. C生成的速率與A消耗的速率相等

　　 B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

　　 C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2