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7.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡狀態(tài))的標(biāo)志是

　 A.反應(yīng)停止了　　　　　　　 B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C.反應(yīng)物和生成物濃度相等　 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

6.已知X、Y、Z為同周期三種原子序數(shù)相連的短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A.原子序數(shù)：Z＞Y＞X　　　　　 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z　

　 C.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　 　D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　

5.下列化學(xué)用語正確的是

　　 A.氯化鈉的電子式

　 　 B.乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－H

　　 C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.碳－12的原子符號：12　 6C

4.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne，下列關(guān)于²⁰Ne和²²Ne的說法正確的是

　　 A.²⁰Ne和²²Ne互為同位素　　 B.²⁰Ne和²²Ne互為同分異構(gòu)體

　　 C.²⁰Ne和²²Ne的質(zhì)量數(shù)相同　 D.²⁰Ne和²²Ne的中子數(shù)相同

3.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

　　 A.C₆₀　 B.CaCl₂　　 C.KF　　 D.CH₄

2.下列元素中非金屬性強(qiáng)的是

　　 A.C　　　 B.N　　　 C.F　　 D.O

1．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是 A.戴維　 　B.門捷列夫 　C.阿伏加德羅　 　D.道爾頓

25．(12分)在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

(1)以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率。

(3)已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：

且當(dāng)溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的K=　　　　 ；

②在800℃下，當(dāng)投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時，H₂濃度是多少。

江蘇省鹽城中學(xué)2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

24．(18分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A接的是電源的　　　　 極，B是該裝置　　　　　 極。

(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)電解后溶液的pH為　　　　　　 　；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入　　　 　，其質(zhì)量為　　　　　 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

23．(15分)A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：(注：半徑按①、②、③……的順序依次減小)

(1)用電子式表示BA₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較B、F的活動性強(qiáng)弱。