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30．在100毫升NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系。試計(jì)算：

(1)寫出NaOH溶液與NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體反應(yīng)的離子方程式，求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為多少L？

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為多少L？

29．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO₂氣體：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。設(shè)空氣中N₂占4/5、O₂占1／5，試完成下列各題：

(1)55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u>　　　 L。

(2) 若所得混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.08，則所得混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)　　　　 。

28．某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示)：b接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　　 )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現(xiàn)象是_______________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，下列操作順序最合理的是______________。

　 a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

　 b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑

　 c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑

27．下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是________，其作用是_________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污　 染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號(hào))________；　

a．水　　　 b．濃溴水；　 　c．KMnO₄酸性溶液　 　　d．NaHSO₃飽和溶液

(4)收集二氧化硫完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作為：________________________________。

(5)若用該套的A、B、C裝置制備H₂S，則B中應(yīng)加入的最合理的液體是____________

26．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：

(1)用不到的儀器是：　　　　　　　　　　 ；

　A.燒杯　 B.500mL容量瓶　 C.量筒　 D.膠頭滴管　 E.玻璃棒　 F.100mL容量瓶

(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO₃　　　　 g；

(3)下列操作的順序是(用字母表示)　　　　　　　 ；

　A.冷卻　 B.稱量　 C.洗滌　 D.定容　 E.溶解　 F.搖勻　 G.轉(zhuǎn)移

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是(寫序號(hào))　　　　　 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是　　　 。

A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

F．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

25、下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L^－1的鹽酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________

24．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　。

(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 。

(3)第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是　　　 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號(hào)回答)

(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是　　　　　 。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

23．可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

　 (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則___　　 曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

　 (2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____　　 熱反應(yīng)。

　 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____　　 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

22．(1)在密閉容器中有H₂O(g) +C(s) 　CO(g) + H₂(g)反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向　　 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”或“不”下同)，CO的濃度將　　 。(填“增大”、“減小”或“不變”下同)

②增加H₂濃度平衡向　　 反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度將　　 。

(2)用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)　 當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，平衡向　　 反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色先變_____(“淺”、“深”或“不變”下同)，后變______；最終和最初相比，_____更深(填“前”或“后”)。

21．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如右圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，試回答:

(1)A是　　　　 、B是　　　　 、C是　　　　 。

(2)B的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則當(dāng)B跟氧氣恰好反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為A時(shí)，x與y的數(shù)值關(guān)系為　　　　 ；若當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，反應(yīng)后，常溫下體系中只有C一種氣體， x與y的數(shù)值關(guān)系是　　　　　　　　 。