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4、下列有關比較正確的是(　 )

A．酸性：

B．堿性：

C．單質(zhì)氧化性：

D．與H₂反應的難度：

3、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量不會減輕的是(　 )

A．HCl　　　　　　　 B．FeCl₃　　　　　 C．CuSO₄　　　　 D．Ba(HCO₃)₂

2、國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副及族號取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是(　 )

A．第17列全為非金屬元素　　　　　　　　　　　　　　

B．第16列元素的第一種元素最高正價為+6價

C．第1列元素中肯定沒有非金屬元素

D．第3列至第13列全部為長周期元素

1、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　 )

A．57　　　　　　　　 B．47　　　　　　　　 C．61　　　　　　　　 D．293

29、(8分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量。

途徑Ⅰ：直接燃燒：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁<0　

途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g)　 △H₂>0

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H₃<0

③2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　 △H₄<0　

試回答下列問題：

⑴判斷途徑Ⅰ放出的熱量　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；　

⑵△H₁、△H₂、△H₃、△H₄滿足的數(shù)學關系式為　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量　　 　　生成物所具有的總能量，因此在反應時，反應物就需要　　　　 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應條件為　　　　　 。

⑷已知2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H =－482KJ/mol；H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(10分)鋅銅原電池用畫圖的方式表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)||CuSO₄(1mol/L)|Cu　 上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊。用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋。

⑴上述電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

銅片上發(fā)生的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO₄(1mol/L)||Fe₂(SO₄)₃(0.5mol/L)|C。該電池中，正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

負極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶如果燒杯最初裝入的是2mol/L　 500mL的稀硫酸溶液，構成鋅銅原電池(如下圖，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，試計算此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)

27、(9分)X、Y、Z、W、U五種1~20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Z和U是金屬元素，X、U同族，它們的最外電子層都只有一個電子。Y和W是周期表中相鄰的兩種元素，它們原子的最外層上的電子數(shù)都是X原子電子總數(shù)的6倍，Z原子最外層電子數(shù)等于W原子最外層電子數(shù)的一半。據(jù)此回答以下問題：

⑴X元素是(寫元素符號)　　　　 ，Z元素是(寫元素符號)　　　　　　　　

W離子的結構示意圖　　　　　　　 ；

⑵寫出Z元素最高價氧化物對應水化物與U和X₂Y反應所得溶液作用的離子方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

⑶用電子式表示W(wǎng)、U形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

26、(7分)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)。

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________。

⑷推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。

25、(4分)如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的反應。問：

① 起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va ___Vc；

② 反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va ___Vc ；

③ 如起始在a、c兩容器中通入同量的N₂，則此時三容器起始壓強為Pa ___Pb 　Pc；

24、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸