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22．下列離子方程式正確的是(　 )

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液與Al₂(SO₄)₃溶液以體積比為3：1混合

　 　3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₂溶于足量稀硝酸中　 Fe(OH)₂+3H⁺＝Fe²⁺+3H₂O

C．氨氣通入醋酸溶液中　

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液　 HCO+OH^－== CO+H₂O

21.用足量鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率變快但不影響氫氣量的是(　　 ) 　A．加少量Na₂SO₄固體　　 　　　　　　 B．少量CuSO₄晶體 　C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　 　 D．不用鐵片，改用鐵粉

20. 在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H₂O(g)　CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO₂)= 0.8mol下列說法正確的是( 　　) 　A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等 　B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ　 　C．平衡時H₂O 的轉(zhuǎn)化率為40% 　D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

19．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2g。原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為(　 　)

A．12.5g　　　　　　 B．13.2g　　　　　 C．19.7g　　　　　　 D．24.4g

18. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(　　 )

　 A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

　 B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

　 C． A、B、C三種元素非金屬性依次增強

　 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

17．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，依次通過下列哪組洗氣瓶(　　 )

A．溴水，濃H₂SO₄　　　　　　　 　　 B．澄清石灰水，濃H₂SO₄

C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H₂SO₄　　　　　 D．濃H₂SO₄，酸性高錳酸鉀溶液

16.下列敘述正確的是(　　 )

A.兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B.兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C.非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵

D.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物

15.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x+xLi⁺　　　 正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－== LiMO₂

下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A．鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為LiMO₂+C₆Li_1－x ==C₆Li+Li_1－xMO₂

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺ 向負(fù)極移動

D．鋰離子電池放電時C₆Li 發(fā)生還原反應(yīng)

14. 已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是(　　 )

　 A． n＝m+6　　 　 B． n＝m+16　 C． n＝m+30 D． n＝m+10

13. 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是(　　 )

A．　 只有Fe²⁺和Cu²⁺　　　　　 　B．　 一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

C．　 一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺　　 　D．　 只有Fe²⁺