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4、在FeCL₃溶液中加入少量的銅粉，銅粉完全溶解，溶液顏色由棕黃色變成藍(lán)綠色。

⑴推測(cè)并寫出銅與FeCL₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵為了節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙兩位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以“接力”式的方式，設(shè)計(jì)比較銅與鋅還原性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：①甲同學(xué)分別取一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是　　　　 　　　　　　　　　　　　�。�

②乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加　　　　　　 溶液，進(jìn)而觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　 ；乙同學(xué)得出鋅、銅還原性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅和銅還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

3、利用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)可以制備很多物質(zhì)。例如，實(shí)驗(yàn)室以Zn、CuO、H₂SO₄為原料，可按下列兩種途徑 I ：Zn H₂ 　Cu

　 途徑 II ：CuO CuSO₄ Cu

⑴寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

途徑I：　　　　　　　　　　　　　　 ；途徑II：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵若通過(guò)兩種途徑制得的等質(zhì)量的Cu，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　 (填寫序號(hào))。

①消耗CuO的質(zhì)量相等；②消耗Zn的質(zhì)量相等；③消耗H₂SO₄的質(zhì)量相等；

④生成ZnSO₄的質(zhì)量相等；⑤消耗H₂SO₄的質(zhì)量不同；⑥途徑I生成的ZnSO₄較多。

2、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O₂作用產(chǎn)生“綠銹”。該綠銹俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃］，銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO₂和H₂O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了以下變化：銅 　銅綠A 　Cu(OH)₂ 　B 　Cu

①　　　 ②　　 ③　　　　　　　 ④　　　 ⑤

(已知B是一種易溶物質(zhì))

⑴上述反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　　　 (填序號(hào))，

屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　 (填序號(hào))；

⑵寫出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式：① 　　　　　　　　　　　　　��；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　 ；(答案合理即可)

1、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：

5KI+KIO₃+3H₂SO₄===3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。

⑴該反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　　　　 ；

⑵當(dāng)有1mol　 I2生成時(shí)，有　　　　 mol還原劑被氧化；

⑶當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為　　　　 mol 。

22、(10分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反應(yīng)的產(chǎn)物之一。

⑴從硫和氮元素的價(jià)態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是　　　　 ，只有還原性的物質(zhì)是　　　　 ，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是　　　　　　　 ；

⑵該反應(yīng)中還原劑是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ；

⑶該反應(yīng)中參與反應(yīng)的H₂S和HNO₃的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　 ；

⑷推測(cè)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B卷(拓展提高)

21、(8分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3CL₂===2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCL+8H₂O

⑴在上述反應(yīng)中　　　 元素被氧化，當(dāng)3molCL₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為　　　　 ；

⑵鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(6分)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、CL₂、CL^-、Na⁺幾種粒子中，只有氧化性的是　　　　　　 ，只有還原性的是　　　　　　 ，既有氧化性又有還原性的是　　　　　　 。

18、(9分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂　 +CO₂ 　。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　 ，還原劑是　　　 ，

氧化產(chǎn)物是　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　 。

17.制取漂白液的化學(xué)方程式是：CL₂+2NaOH===NaCL+NaCLO+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：

A.1：1　　 B.1：2　　 C.2：1　　　 D.3：2