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題目列表(包括答案和解析)

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3．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

　　　　　 C ρω

其中，C表示溶液的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。ρ表示溶液的密度，單位是g/cm³。ω表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。

特別提示：

(1)．物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：

內(nèi)容	物質(zhì)的量濃度	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義	以單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量	用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表示溶液組成的分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的單位	mol	g
溶液的單位	L	g
計算公式	物質(zhì)的量濃度C	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%
特點	①體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同	①質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一頂相同
②將一份溶液分割為若干份，各份體積中所含溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同，但它們的濃度不變，是相同的。 ③將溶液進(jìn)行稀釋或濃縮后，溶液的體積和濃度變了，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。

(2)．以物質(zhì)的量為中心的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖：

[質(zhì)疑激趣]：

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制是將已稱取好的溶質(zhì)加入到盛有一定質(zhì)量的水的燒杯中,用玻璃棒攪拌均勻即可。而一定物質(zhì)的量濃度的溶液是怎樣配制的？

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2．物質(zhì)的量濃度的計算公式：

由物質(zhì)的量濃度的概念可推知物質(zhì)的量濃度的計算公式為：　　　　　　　　　　．

[誤區(qū)警示]：

(1)公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。

(2)．溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì)，可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。

(3)．利用公式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。

(4)．由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。

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[自主研學(xué)]：

1．物質(zhì)的量濃度的概念：

以單位體積的　　　　所含　　　　　的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

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4．　伏加德阿羅定律

[自主研學(xué)]：

(1)．伏加德阿羅定律的內(nèi)容：

在相同　　　　和　　　　下，相同　　　　　的任何氣體都含有相同　　　　　

　　　　　　　。

(2)．推論：

①．同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

②．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，等于氣體的相對原子(分子)質(zhì)量之比。

③．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

[質(zhì)疑激趣]：初中學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，應(yīng)用起來不方便，為了方便現(xiàn)在采用一種新的表示溶液濃度的方法--“物質(zhì)的量濃度”�！拔镔|(zhì)的量濃度”是怎樣十分方便地表示溶液濃度的？

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3．　氣體摩爾體積

[自主研學(xué)]：

　(1)．氣體摩爾體積的概念：

將一定的溫度和壓強下，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做氣體摩爾體積，符號：　　　　　　，單位：　　　　　　　　　。

(2)．氣體摩爾體積的計算公式：

由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式：　　　　　　　　　　　。

(3)．標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為　　　　　、壓強為　　　　　　的狀況，簡寫：　　　。

(4)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為　　　　　　　。它是特定條件下的氣體摩爾體積。

特別提示：

　 (1)．決定物質(zhì)體積的因素：

　決定物質(zhì)體積的因素有：①物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，②物質(zhì)所含微粒的大小，③物質(zhì)所含微粒間的平均距離。對于固體和液體物質(zhì)來說：“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離非常小，可忽略不計，它們的體積主要決定于“①”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“②”物質(zhì)所含微粒的大小。而對于氣體物質(zhì)來說：“②”物質(zhì)所含微粒的大小比“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離小得多，氣體物質(zhì)的體積主要決定于“①”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離。又溫度與壓強的大小決定氣體物質(zhì)所含微粒間的平均距離的大小，所以，在溫度與壓強一定的條件下，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時，任何氣體物質(zhì)的體積是基本相同的。

(2)．物質(zhì)的宏觀量--物質(zhì)的質(zhì)量(m)和氣體的體積(V)與微觀量--物質(zhì)所含微粒的數(shù)目(N)的關(guān)系：

由此，．物質(zhì)的宏觀量--物質(zhì)的質(zhì)量(m)和氣體的體積(V)與微觀量--物質(zhì)所含微粒的數(shù)目(N)，通過“物質(zhì)的量”這一物理量，建立起了橋梁

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2．　摩爾質(zhì)量

(1)．定義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

符號：　　　　　，單位：　　　　　　，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的　　　　　　　　　　

或　　　　　　　　　　　。

(2)．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

特別提示：

(1)．物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子(分子)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

物理量	物質(zhì)的質(zhì)量(m)	摩爾質(zhì)量(M)	相對原子質(zhì)量(Ar)
概念	物體所含物質(zhì)多少的物理量	單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量	一種元素的一個原子的質(zhì)量同一種碳原子的質(zhì)量的相比所得數(shù)值
單位	g	g•mol^-	1
聯(lián)系	①m=nM
②摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量