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3.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.KBr　　　　　　 B.NaOH　　　　　　 C.HBr　　　　　　　 D.N₂

2．下列敘述正確的是

　　　 A．40　 K和40　 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

　　　 B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是ⅠA族元素

　　　 C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

1. 據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是

　　　　 A. 是⁴He的同素異形體　　　　　　　　 B. 比⁴He多一個中子

　 　 C. 是⁴He的同位素　　　　　　　　　　 D. 比⁴He少一個質(zhì)子

24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是　　　　　 ，氧化性最強的單質(zhì)是　　　　　 ，還原性最強的單質(zhì)是　　　　　 ；(用相關(guān)的元素符號或分子式表示)

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是　　　 ______，酸性最強的是　　　 ___________　 ，呈兩性的是　　　　　 ；(本小題均填物質(zhì)的名稱)

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點最高的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　 ；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是 __________________ .(用元素符號表示)。

23．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA₂型共價化合物和C₂A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：

(1)A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C₂A的電子式是______________，

(3)化合物BA₂的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。

22．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)(晶體)時，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。

　(1)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為　　　 ，微粒間的作用是　　　 ，由于這種作用較　　　 ，一般說來，這種晶體有　　　 的熔、沸點和　　　 的硬度。

　(2)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為　　　 ，微粒間的作用是　　　 ，由于這種作用　　　 ，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和　　　 的硬度。

　(3)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為　　　 ，由于這種晶體的微粒之間全部以　　　 結(jié)合，并形成一種　　　　　 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有　　　　 的熔、沸點　 和　　　 的硬度。

21．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

　(1)CH_{4________________}(2)H₂O___________, (3)Cl_{2______________}

20．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

1)Na₂O________________________________(2)CaCl₂_____________________________ (3)H₂S_________________________________

19．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

　 (1) Ar　　　　　　　 　(2)CO₂　　　　　　　 (3)KOH　　　　　　

(4)Na₂O₂　　　　　　　 (5) H₂　　　　　　　 (6) N₂　　　　　　　

(7) 鎂離子　　 　　　　(8) 硫離子　　　　　 　

18.下列物質(zhì)中：

(1)互為同分異構(gòu)體的有　　　　　 　(2)互為同素異形體的有　　　　　 　

(3)屬于同位素的有　　　　　　 　(4)屬于同一種物質(zhì)的有　　　　　 。(填序號)

①液氯　　　 ②　　　　　　　　 ③白磷　　 ④氯氣　　

⑤

⑥Cl　 ⑦Cl　　 ⑧紅磷