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14.44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL

　　　　 V＝20.8 mL

4．實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm³，計算該溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸？

　　　　 答：14.4 mol / L；20.8 mL。

　　　　 解：c＝＝14.44 mol / L

3. (1) 29.8%　　 (2) 15.8 mol / L

　　　　 解析：(1) n(NH₃)＝＝2.5 mol，

m(NH₃)＝2.5 mol×17 g / mol＝425 g，

w＝×100%＝29.8%，

(2) c＝＝15.8 mol / L

或：V＝＝1583 mL＝1.583 L，

c＝＝15.8 mol / L。

3．用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm³。計算：

　　　　 (1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　　 (2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1 g計算)

2. 設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22 x＝0.14(x+100 g)

　x＝175 g，

　n (NaNO₃)＝＝0.453 mol，

c＝＝3.0 mol / L。

2．某溫度下22% NaNO₃溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

1．在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　　　 答：0.1 mol / L。

4. (1) ； 　　(2) 13 　　(3) 越大；＜b－

4．有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl^－濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質(zhì)量為c g。

　　 (1) 求原混合溶液中Fe²⁺是_________ mol / L，Cu²⁺是_________ mol / L。

　　 (2) b的值應(yīng)大于_______a g。

　　 (3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量___________；c的最大值(以a－b表示)應(yīng)是_______________g。

3.　 (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4]　 (2) a 將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻�！� b 量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時視線與液面最低點保持水平。