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18、(14分)某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱： ①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；

⑵濃H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶本實驗需要加熱的裝置為　 　　　(填字母編號)。

⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 。

⑸D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　 個。

17、(8分)按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：

⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

⑶結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為　　　　　　　　　 。

16.對于反應(yīng)：2H₂S+SO₂===3S　 +2H₂O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為

A.1：1　　　 B.2：1　　 C.3：1　　 D.1：2

第II卷(非選擇題　 共52分)

15、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H₂O Y+H₂　 ；

Z+H₂O W+O₂ (方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

A、X＞Y、　 Z＞W(wǎng)　　　　　　　　　　 B、X＜Y、　 Z＜W　　

C、X＞Y、 Z＜＜W　　　　　　　　　 D、X＜Y、Z＞W(wǎng)

14.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素

A.一定被氧化　　　　　　　　　　　 B.一定被還原　

C.可能被氧化，也可能被還原　　　　 D.既不被氧化，也不被還原

13.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應(yīng))

A.SO₂ 　S　　　 B.Na₂SO₃ 　SO₂　　 C.I^- 　I₂　　 D.HCO₃^- 　CO₃^2-

12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A、 失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)　　

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

11.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是

A.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂　　　　　　　 B.2FeCL₂+CL₂===2FeCL₃

C.2KCLO₃ 2KCL+3O₂　　　　　　 D.CL₂+H₂O===HCLO+HCL

10.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì))，其中不是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.Na₂SO₃(Na₂SO₄)　　 B.FeCL₂(FeCL₃)　　 C.KI(I₂)　　 D.NaOH(Na₂CO₃)

9.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是

A.2H₂+O₂ 2H₂O　　　　　 B.SO₃+H₂O===H₂SO₄

C.2F₂+2H2O===4HF+O₂　　　　 D.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂