題目列表(包括答案和解析)
6.
下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是
A.SO2+2H2O+CL2===H2SO4+2HCL B.SO2+H2S===2H2O+3S
C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2
5.
“生氫劑”氫化鈉(NAH)與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為:NaH+H2O===NaOH+H2 ,其中,水的作用是
A.既是氧化劑又是還原劑 B.還原劑
C.氧化劑 D.催化劑
4.下列說法不正確的是
A.氧化還原反應(yīng)都是化合反應(yīng) B.中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)中的反應(yīng)物都是一種 D.單質(zhì)都是同種元素組成的純凈物
3.下列反應(yīng)進行分類時,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
B.CaO+H2O===Ca(OH)2
C.2KCLO3
2KCL+3O2
D.H2+CL2
2HCL
2.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是
A.不可能是氧化還原反應(yīng) B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.可能是置換反應(yīng) D.一定是置換反應(yīng)
1.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,則維生素C具有
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
22、![]()
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(8分)已知下列兩個反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2 ;
②Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2 +2H2O。試回答下列問題:
⑴反應(yīng)①中 元素被還原,反應(yīng)②中 元素被還原。(填元素符號)
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⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g
H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是 g 。
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⑶反應(yīng)②中生成32g
SO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是
g ,其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。
21、
(8分)現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 、軨O ⑥AL 六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類,若將常用的氧化劑放入甲:
中,常用的還原劑放入乙:
中,則:
⑴甲中有 ;乙中有 。(填序號)
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⑵由Fe
Fe3O4 ,F(xiàn)e2O3
Fe 可知,欲實現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從
(填“甲”或“乙”,下同)中找物質(zhì),欲實現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從
中找物質(zhì)。
⑶請將4種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個配平了的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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+
=====
+
⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)方程式為:
4X+5O2
4NO+6H2O,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為
。
20、![]()
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(6分)已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn) -1價,H2O2分解(催化劑作用下)時可得到H2O和O2,表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化規(guī)律,推測H2O2在反應(yīng)中:
⑴若作還原劑時,其被氧化后得到的產(chǎn)物是 。
⑵若作氧化劑時,其被還原后得到的產(chǎn)物是
。
19、![]()
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(8分)對于實驗室制取O2的反應(yīng):2KCLO3
2KCL+3O2 ,其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種,你認為正確的是
(填序號)
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該反應(yīng)中,
是氧化劑,
是還原劑,MnO2是
劑。
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