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4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。

同時，在具體工業(yè)生產中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。

[練習]

3.化學反應的特征：

動：動態(tài)平衡　　　　　　　　　　 等：υ(正)=υ(逆)

定：各組分的濃度不再發(fā)生變化　　 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。

2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。

反應開始：　 υ(正)>υ(逆)　　　　

反應過程中：υ(正)逐漸減小，υ(逆)逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大

平衡時：　 υ(正)=υ(逆)；各組分的濃度不再發(fā)生變化

1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度________，達到表面上靜止的一種“_____________”，這就是這個反應所能達到的限度。

20.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(　　 )

A.增大反應物的量　 　　　B.增大壓強　 　　　　　C.升高溫度　　　　 　　D.使用催化劑

2.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(對有氣體物質的反應)、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快(對有氣體物質的反應，為什么？)；催化劑能改變化學反應速率。

[練習]

19. 在一定條件下N₂ + 3H₂ 　2NH₃ 的反應中，起始C(N₂) 為2mol/L，C(H₂)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH₃ )為0.4mol/L，(1)分別用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反應速率。

(2)反應到2分鐘時C(N₂) 為_________， C(H₂)_________。

18. 某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。

1、化學反應速率

用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

計算公式為＝△C / △t　　　　　　　 時間：(如每秒、每分、每小時)

反應速率的單位：mol/(L•s )　 　mol/(L•min)　 　mol/(L•h)

(1) 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須注明物質。

(2)起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。

(3) 同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) 　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

[練習]

17. 等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表示產生H₂的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是：(　　 )

第三節(jié) 化學反應的速率和限度