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實(shí)驗(yàn)：分別向H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₃PO₄五種溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸，各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

思考：(1)若向某無色溶液中先加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，可由此判斷此溶液中含有SO嗎?為什么?

(2)向Na₂SO₃溶液中先加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀沒有溶解；向Na₂SO₃溶液中先加稀HNO₃酸化，再加BaCl₂也產(chǎn)生了白色沉淀。

這是為什么?

［例1］向50 mL 18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間　　　　　　　　 D.大于0.90 mol

［例2］三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO。

試液　　　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　　　　 沉淀不溶解

試液　　　　　　　　　 無沉淀　　　　　　　　　 白色沉淀

試液 　　　　　　　　　無沉淀　　　　　　　　　 白色沉淀

試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

答：方案甲　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［例3］濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中

(1)用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體。(　　 )

(2)用磷礦粉(主要成分Ca₃(PO₄)₂)和硫酸反應(yīng)制磷酸。(　　 )

(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。(　　 )

(4)濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等氣體。(　　 )

(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。(　　 )

(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。(　　 )

(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體。(　　 )

(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。(　　 )

［例4］實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。比較哪一種方法好?為什么?

［例5］將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸。則下列關(guān)于p、q的關(guān)系式中正確的是

A.q＜p＜2q　　　　 B.p＜2q　 　　　　C.p＝2q　　　　 D.p≥2q

［例6］(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　 。

(2)試用下圖6-3所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

圖6-3

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：　　　 →　　　 →

　　　 →　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　 ，B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　 ，C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)裝置②中所加固體藥品是　　　　　　　 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　　　　　　　 ，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)裝置③中所盛溶液是　　　　　　 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　　　　　　 。

［例7］現(xiàn)有Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄兩種溶液。

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)區(qū)別它們。所用試劑只有BaCl₂溶液，儀器只有試管。試寫出鑒別過程和結(jié)論。

第七章　 總復(fù)習(xí)

(三)用途

1.利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值較大的硫酸鹽等。

具體反應(yīng)見“稀H₂SO₄”的性質(zhì)。

2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃H₂SO₄常用作干燥劑。

3.利用濃H₂SO₄的脫水性，濃H₂SO₄常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。

4.利用濃H₂SO₄的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。

(二)濃硫酸

1.物理性質(zhì)　

純硫酸是一種　　 色　　 狀　　 體。常用的濃硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 ，若其密度為 1.84 g·cm^－3，則其物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L^－1。硫酸是一種高沸點(diǎn)　　 揮發(fā)的　　 酸，　　 于水，能以　　　 比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。

思考：(1)稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：①　　 　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。濃硫酸與其他液體相互混合時(shí)也一定要注意上述兩點(diǎn)。

NaCl(s)+H₂SO₄(濃)======NaHSO₄+HCl↑，這是利用了濃硫酸的　　　　　　　　 ________性質(zhì)。

2.特性

①吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將　　 ，密度將　　 ，濃度　　 ，體積　　 。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>　　 性。利用這一性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里硫酸常用來　　　　 。

濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水，還可吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。

　思考：(1)若將一瓶濃鹽酸露置在空氣中，可能會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢?

(2)不能用濃硫酸干燥的氣體有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，簡述原因。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易制取HCl氣體，請(qǐng)簡述原因。

②脫水性

說明：有機(jī)物被濃H₂SO₄脫去水并不一定都生成碳。

思考：(1)將濃H₂SO₄滴到干燥的藍(lán)色石蕊試紙上，可能發(fā)生什么現(xiàn)象?

③強(qiáng)氧化性

A.跟金屬反應(yīng)

a.常溫下，濃硫酸能使　　　　　　 等金屬鈍化。

b.加熱時(shí)，濃H₂SO₄可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO₂。

Fe+H₂SO₄(濃)　　　　

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了　　　　　　　 。

思考： (1)金屬與濃硫酸反應(yīng)為什么不放出H₂?

(2)在實(shí)驗(yàn)(6-5)中，浸有堿液棉花的作用是什么?

(3)2 mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成 1 mol SO₂嗎?

(4)濃硫酸的強(qiáng)氧化性源于+6價(jià)硫，在稀H₂SO₄中也有+6價(jià)硫，為什么稀H₂SO₄跟金屬反應(yīng)都放出H₂?

B.跟非金屬反應(yīng)

熱的濃H₂SO₄可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO₂，在這類反應(yīng)中濃H₂SO₄只表現(xiàn)氧化性。寫出上述三個(gè)化學(xué)方程式：

說明：(1)S被濃H₂SO₄氧化，只能變成+4價(jià)而不會(huì)變成+6價(jià)(為什么?)

(2)C、S、P等非金屬單質(zhì)被氧化成氧化物還是含氧酸，取決于含氧酸的穩(wěn)定性。如H₂CO₃、H₂SO₃遇熱均易分解，而H₃PO₄卻很穩(wěn)定。

思考：(1)把熾熱的木炭投入熱濃H₂SO₄中會(huì)放出氣體，怎樣檢驗(yàn)生成了SO₂和CO₂氣體?

(2)蔗糖與濃H₂SO₄的脫水實(shí)驗(yàn)中，為什么會(huì)聞到刺激性氣味?

*C.跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H₂S、HBr、HI等還原性氣體，不能選用濃H₂SO₄。

2HI+H₂SO₄(濃)===== I₂+SO₂+2H₂O

濃H₂SO₄還能跟其他還原劑發(fā)生反應(yīng)，在今后將陸續(xù)學(xué)習(xí)。

(一)稀硫酸

稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸的通性

H₂SO₄====2H⁺+SO

完成下列反應(yīng)，是離子反應(yīng)的請(qǐng)改寫成離子方程式。

Fe+H₂SO₄ →

CuO+H₂SO₄ →

Fe₂O₃+H₂SO₄ →

BaCl₂+H₂SO₄→

Ba(OH)₂+H₂SO₄ →

Na₂CO₃+H₂SO₄→

FeS+H₂SO₄→

Na₂SO₃+H₂SO₄→

NH₃·H₂O+H₂SO₄ →

Ca₃(PO₄)₂+H₂SO₄ →

小結(jié)：酸的通性實(shí)質(zhì)是H⁺的性質(zhì)。

3.三氧化硫：一種無色固體；具有酸性氧化物的通性。

SO₃+H₂O-→

SO₃+OH^－-→

思考：結(jié)合以上反應(yīng)，對(duì)比+4價(jià)硫中的SO₂、H₂SO₃、SO₃^2－還原性的強(qiáng)弱。

［例1］把單質(zhì)硫和強(qiáng)堿(如NaOH)溶液加熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為S^2－和SO，則反應(yīng)的S和生成的S^2－和SO的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A.2∶1∶1　　　　　　　　　　 B.3∶2∶1　　　　　　　　　　 C.3∶1∶2　　　　　 D.4∶1∶3

［例2］據(jù)下列四個(gè)反應(yīng)：(1)H₂S+I₂====2H⁺+2I^－+S↓；(2)H₂SO₃+2H₂S====3S↓+3H₂O；(3)2I^－+Br₂====I₂+2Br^－；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O====4H⁺+2I^－+SO；確定Br^－、I^－、H₂S、H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂S＞I^－＞Br^－＞H₂SO₃ D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

［例3］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其體積變?yōu)?80 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若將該含有O₃的O₂ 1 L，通入適量的KI溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑，則析出I₂的質(zhì)量為(　　 )

A.0.68 g　　　　　　　　　　　　 B.0.81 g　　　　　　　　　　　　 C.0.91 g　　　　　　　　　　　　 D.0.21 g

［例4］地球外層空間存在著少量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽光中有害的強(qiáng)烈的紫外線輻射，然而人為的大氣污染物會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中氮的氧化物(NO和NO₂)，它們和O₃及O發(fā)生如下反應(yīng)：O₃+NO====NO₂+O₂，O+NO₂====NO+O₂，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。由此可見氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了　　　　　　 作用。

［練習(xí)1］SO₂和Cl₂都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)

A.立刻褪色　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.慢慢褪色

C.先褪色后復(fù)原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.顏色不褪

［練習(xí)2］檢驗(yàn)SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性KMnO₄，再通過澄清石灰水

［練習(xí)3］在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X₂YZ₃中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.20%　　 　　　　　 B.25%　　 　　　　　　　　　 C.30%　　 　　　　　　　　　　　　　　 D.35%

［練習(xí)4］某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：

簡答：

(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因。

(2)pH變化的離子方程式。

［練習(xí)5］①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?u>　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　 　。

③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為　　　　　　　　　 。

2.亞硫酸鹽(SO₃^2－)：具有鹽的通性；具有較強(qiáng)的還原性。

完成下列離子反應(yīng)方程式：

SO₃^2－+H⁺-→

SO₃^2－+O₂-→

1.亞硫酸：二元弱酸；不穩(wěn)定易分解；具有酸的通性；有較弱的氧化性，有較強(qiáng)的還原性；有暫時(shí)漂白性。

完成下列反應(yīng)：

H₂SO₃

H₂SO₃+H₂S-→

H₂SO₃+O₂-→

H₂SO₃+Br₂+H₂O-→

H₂SO₃+NaOH-→

3.酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸，酸雨的危害主要有　　　　　　　　　　　　　　　 。導(dǎo)致酸雨形成的二氧化硫主要來源于三個(gè)方面：一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，二是　　　　　　　 ，三是　　　　　　　 。

亞硫酸、亞硫酸鹽及三氧化硫

2.二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴竞蠊�是形成酸雨。酸雨是�?u>　　　　　　　　　 ；正常雨水的pH約為　　 ，正常雨水也呈　　　 性，這是因?yàn)?u>　　　　　　　

1.二氧化硫有毒，它對(duì)人體的直接危害是　　　　　 。