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2．生活用食鹽必須是國(guó)家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的“碘鹽”，下列關(guān)于“碘鹽”的敘述正確的是(　　 )

　　　 A．“碘鹽”就是“I₂+NaCl”　　　　　　　　　 B．“碘鹽”就是食鹽中加入適量的KIO₃

　　　 C．“碘鹽”就是NaI　　　　　　　　　　　　　　　　 D．“碘鹽”中含碘越多越好

1．漂粉精的有效成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CaCl₂　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂　　　　　　 C．CaCO₃　　　　　　　　 D．Ca(OH)₂

2.(8分)有一定質(zhì)量的鐵的氧化物(其中的鐵顯+2價(jià)或+3價(jià)，氧顯價(jià))，恰好與溶液完全反應(yīng)。所得溶液吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中的由于發(fā)生反應(yīng)：而恰好完全轉(zhuǎn)化為。試求與的最簡(jiǎn)整數(shù)比。

1.(8分)按下列要求各寫一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧元素在反應(yīng)中：

(1)既有一部分被氧化，又有一部分被還原，如：　　　　　　　　　 ；

(2)只被還原，未被氧化，如：　　　　　　　　　 ；

(3)只被氧化，未被還原，如：　　　　　　　　　 ；

(4)未被氧化，也未被還原，如：　　　　　　　　　 。

34.(8分)把和的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g。求原混合物中與的物質(zhì)的量之比。

附加題：(共16分)

33.(4分)市售濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。計(jì)算該濃硫酸的密度。

32.(5分)教材上說(shuō)：過(guò)氧化鈉能跟二氧化碳起反應(yīng)--

，某學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)室里的常用儀器與藥品設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這一說(shuō)法。

該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模?/p>

(1)裝置B中濃硫酸的作用是　　　　 ，說(shuō)明裝置C中的轉(zhuǎn)化為并沒(méi)有經(jīng)歷這樣的化學(xué)反應(yīng)：①　　　　　　　　　　 (寫出化學(xué)方程式)、②

(2)裝置D中的石灰水(足量)沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明分解得到的已經(jīng)　　

　　　　　　　　 。

(3)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有的方法是　　　　　　　　　　　 。

31.(8分)

(1)在實(shí)驗(yàn)室里，制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ，若制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則被氧化的的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　　　　　 ，收集氯氣并吸收多余的氯氣應(yīng)選用的裝置是　　　　 。(均填寫序號(hào))

(3)上述裝置中，吸收多余的氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

30.(4分)實(shí)驗(yàn)室要用溶液(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)配制溶液。

(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸　　　　　 。

(2)若配制溶液的其他操作都正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使所配制的溶液中的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填寫序號(hào))　　　　　 。

A. 將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B. 將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切。

D. 用膠頭滴管加水時(shí)，仰視容量瓶刻度線來(lái)定容。

29.(3分)通常用懸濁液除去混在CO₂中的HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　 ，不能采用溶液，其原因是　　　　　　　　　　　 。