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3、若已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素R，則下列敘述中正確的是

①某鈉鹽的分子式為Na₂R，②其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃

A.①③⑤　　　 B.②④　 　　　　C.③⑤　　　　 D.②③⑤

考查元素周期律的理解及元素周期律與元素周期表的關(guān)系；答案：A

2、根據(jù)元素周期律判斷下列結(jié)論正確的是

①微粒半徑：S^2－＞Cl＞S＞F　　　　　　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te

③還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃ ⑥非金屬性F＞Cl＞S＞Sе

A.②④⑥　　　　　 B.①③④　　　　　 C.①　　　　　　　 D.⑥

　 本題考查元素周期律的記憶，及應(yīng)用。答案：A

1、據(jù)下列四個(gè)反應(yīng)：(1)H₂S+I₂====2H⁺+2I^－+S↓；(2)H₂SO₃+2H₂S====3S↓+3H₂O；

(3)2I^－+Br₂====I₂+2Br^－；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O====4H⁺+2I^－+SO；

　 確定Br^－、I^－、H₂S、H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－　　　　　　　　　 B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂S＞I^－＞Br^－＞H₂SO₃ D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

解析：本題旨在考查氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性的認(rèn)識(shí)。因此，找出反應(yīng)前后氧化劑和氧化產(chǎn)物，還原劑和還原產(chǎn)物，即可解決問(wèn)題。

答案：A

［例1］最近科學(xué)家研究得到一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀，下列說(shuō)法正確的是

A.C₆₀是一種新型的化合物　　　　　　　　　 B.C₆₀和石墨都是碳的同素異形體

C.C₆₀中含離子鍵　　　　　　　　　　　　　 D.C₆₀的相對(duì)分子質(zhì)量為720

［例2］實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是

［例3］生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO₃和SiO₂，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用

A.水　　　　　 B.鹽酸　　　　　　 C.硫酸　　　　　　 D.燒堿溶液

［例4］有一無(wú)色氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：

(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變��；

(2)通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；

(3)通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(4)通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。

由此可以確定原無(wú)色氣體中：一定含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　 。

［練習(xí)1］熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是

A.石英坩堝　　　　 B.普通玻璃坩堝　　　 C.生鐵坩鍋　　　　　 D.陶瓷坩堝

［練習(xí)2］下列說(shuō)法中，正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

［練習(xí)3］已知A是一種不溶于水的酸性氧化物。根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， D是　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出①→⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改寫(xiě)成離子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　 　　

③　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　

［練習(xí)4］普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝ 1∶1∶4 (物質(zhì)的量之比)

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的組成， 則a∶b∶m＝　　　　　 。

(2)若要制備1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體多少升?

答案：(1)1∶1∶6　 (2)221.8 kg　 209.2 kg　 753.1 kg　 9.37×10⁴ L

3.硅酸鹽

硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。

硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。

表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：

硅酸鈉Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　　

鎂橄欖石Mg₂SiO₄　　　　　　　　　　　

鈣沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O　　　　　　　

正長(zhǎng)石KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　 　

思考：如何證實(shí)硅酸的酸性比碳酸弱?

2.硅酸鈉　

Na₂SiO₃固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

Na₂SiO₃+HCl→

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O→

1.硅酸

H₂SiO₃　　　

H₂SiO₃+NaOH→

化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物的性質(zhì)

SiO₂+CaO======

SiO₂+NaOH→　

SiO₂+C　　　

(3)特性　

SiO₂+4HF====SiF₄↑+2H₂O

氫氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反應(yīng)。

4.用途

(1)SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。

(3)水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考：(1)為什么實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應(yīng)用什么樣的塞子?實(shí)驗(yàn)室能否用玻璃瓶保存氫氟酸?

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何來(lái)制取H₂SiO₃?

硅的化學(xué)性質(zhì)

(1)在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下發(fā)生的反應(yīng)：

Si+2F₂====SiF₄

Si+4HF====SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑

Si+O₂=====SiO₂

SiO₂+2C======Si+2CO↑

思考：(1)該反應(yīng)中，氧化劑是　　　　 ，還原劑是　　　　 。碳置換硅跟“碳的非金屬性比硅強(qiáng)”是否矛盾?

(2)列舉幾例同一主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

思考：(1)為什么碳、硅主要形成共價(jià)化合物?

(2)“錫的+4價(jià)化合物穩(wěn)定，鉛的+2價(jià)化合物穩(wěn)定”。由此推斷SnCl₂和PbO₂的氧化性或還原性的強(qiáng)弱及變化產(chǎn)物。

(3)C₆₀與金剛石的關(guān)系是什么?