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思考：(1)為什么碳、硅主要形成共價(jià)化合物?

(2)“錫的+4價(jià)化合物穩(wěn)定，鉛的+2價(jià)化合物穩(wěn)定”。由此推斷SnCl₂和PbO₂的氧化性或還原性的強(qiáng)弱及變化產(chǎn)物。

(3)C₆₀與金剛石的關(guān)系是什么?

21．1.12L　　 1000b/1022 mol/L

20．29.82%　　 15.61mol/L

21．把2.3gNa投入到100mL水中，所得溶液的密度為bg/cm³，求：

①生成標(biāo)況下氫氣的體積是多少？

②所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：B、C、D、A、B、C、A、B、C、B、C、B、D、B、B

20．標(biāo)況下，1體積的水可吸收560體積的氨氣，所得溶液的密度為0.89g/mL，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度？

19．用密度為1.84g/cm³、濃度為98%得濃硫酸配制1mol/L500mL硫酸，回答下列問題：

　 ⑴怎樣檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，簡述操作方法　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑵①經(jīng)計(jì)算需用98%濃硫酸　　　 mL；②用　　 　量取濃硫酸　　　 毫升，　　　 注入事先已經(jīng)加入適量　　 的　　　 中，邊倒邊　　　 ，使其溶解并　　　　　 ，將溶液從燒杯口用　　　　　　　　　 注入　　　 毫升的　　　　　 中；③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒　　　　　　 次，洗滌液也一樣注入　　　　 中；④振蕩后，再繼續(xù)加蒸餾水，直到液面接近刻度線　　　　 厘米處，改用　　　　 加蒸餾水至刻度，使溶液液面的　　　　　　　　　　 恰好和刻度線 　　　　　　　　；⑤蓋好瓶蓋，搖勻溶液即配成500mL1mol/L的硫酸溶液。

18．在無土栽培中，配制1L含0.5molNH₄Cl、0.16molKCl、0.24molK₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別是　　 、　　　 、　 。

17．CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后，測(cè)得CO₂體積為11.2L(標(biāo)況下)，試回答：

　 ①混合氣體中CO₂的質(zhì)量為　　　　　　 ，體積為　　　　 ；②混合氣體在標(biāo)況下的密度是　　　　　　　 ；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為　　 　　　　。

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH₂、33.6LNH₃、18gH₂O三種物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是　　　 ；含原子數(shù)最多的是　　　　　　 ；電子數(shù)最多的是　　　　　 ；體積最小的是　　　　　 ；質(zhì)量最大的是　　　　　 。

15．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　 )

　 A　 所用NaOH已潮解　　　　 B　 樣品中含有少量Na₂O雜質(zhì)　

C　 容量瓶使用前未干燥　　　 D　 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線