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(一)稀硫酸稀硫酸是強電解質(zhì).具有酸的通性 H2SO4====2H++SO 完成下列反應(yīng).是離子反應(yīng)的請改寫成離子方程式. Fe+H2SO4 → CuO+H2SO4 → Fe2O3+H2SO4 → BaCl2+H2SO4→ Ba(OH)2+H2SO4 → Na2CO3+H2SO4→ FeS+H2SO4→ Na2SO3+H2SO4→ NH3·H2O+H2SO4 → Ca3(PO4)2+H2SO4 → 小結(jié):酸的通性實質(zhì)是H+的性質(zhì). 【查看更多】

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正______v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

c

（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行 b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的

b

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是

d

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為

CH₃OH

，該電池正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有

1.2

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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某學校同學進行乙醇的化學性質(zhì)實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結(jié)構(gòu)分析

（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式；官能團的電子式。

（二）性質(zhì)預(yù)測

（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預(yù)測在一定條件下分子中鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實。

Ⅰ. 常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應(yīng)比較緩和，

遠不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈。

Ⅱ. 乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷。

Ⅲ. 乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應(yīng)生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃，

微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯。

下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應(yīng)的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構(gòu)體

（三）設(shè)計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)。右圖

是他設(shè)計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關(guān)問題。

（3）預(yù)計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄ 2HBr + Na₂SO₄，

②

（4）實驗過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是 (填字母)，稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在（填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā) B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成 D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應(yīng)該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變 B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應(yīng)液中

C.水浴加熱 D.冰水混合物冷卻

裝置Ⅰ ；裝置Ⅱ 。請你再提出一條改進措施。

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃  b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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最新選擇題專項訓練

2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（）

A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng) ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的是

A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①

NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是( )

A 跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C 跟液氨反應(yīng)時，有NaNH₂生成 D 跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D 電解過程中，氯離子濃度不變

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中 B H₂S氣體通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中 D CO₂氣體通入澄清石灰水中

是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（）