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17.下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是

A.次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O₂↑

B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H₂O

D.次氯酸與H₂SO₃作用：HClO+H₂SO₃====H₂SO₄+HCl

[解析] 碳酸是弱酸，通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說明HClO更弱。

[答案] B

16.一個燃燒天然氣(主要成分是甲烷CH₄)的爐具，改成燃燒液化石油氣(主要成分是C₃H₈等)的爐具，其改造辦法是

A.增大進空氣的孔，適當(dāng)減小燃氣出孔

B.增大燃氣出孔，適當(dāng)減小進空氣的孔

C.適當(dāng)減小進空氣的孔，同時減小燃氣出孔

D.適當(dāng)減小進空氣的孔，并增大燃氣出孔

[解析] CH₄、C₃H₈燃燒的反應(yīng)方程式為：

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

相同體積的CH₄與C₃H₈完全燃燒，前者比后者需O₂少。

[答案] A

15.在強堿溶液中，下列無色透明溶液中不可能大量共存的一組是

A.Na⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO、Na⁺、Cl^－、NO

C.Na⁺、NO、K⁺、MnO D.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

[解析] 強堿環(huán)境中存在大量OH^－，陽離子Mg²⁺、Al³⁺均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；盡管在OH^－環(huán)境下，MnO能與Na⁺、NO、K⁺共存，但MnO在溶液中呈紫紅色，不合題意。

[答案] D

14.已知H₂S是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl用離子方程式表示，正確的是

A.2Fe³⁺+H₂S====2Fe²⁺+2H⁺+S↓

B.Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+2H⁺+S↓

C.2Fe³⁺+S^2－====2Fe²⁺+S↓

D.2Fe³⁺+2Cl^－+S^2－+2H⁺====2Fe²⁺+S↓+2HCl

[解析] FeCl₃是強電解質(zhì)，在溶液中能電離出Fe³⁺，H₂S是弱電解質(zhì)，只能寫分子式，同時必須兼顧電荷守恒。

[答案] A

13.下列表示的離子方程式正確的是

A.NH₄NO₃溶液與氫氧化鈉共熱：H⁺+OH^－====H₂O

B.NH₃·H₂O滴入AlCl₃溶液產(chǎn)生沉淀：3OH^－+Al³⁺====Al(OH)₃↓

C.NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合：OH^－+H⁺====H₂O

D.Al(OH)₃固體可溶于稀硫酸中：Al(OH)₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

[解析] NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，不能用OH^－表示，應(yīng)寫分子式，Al(OH)₃難溶用化學(xué)式表示，HCO中的H難電離，不能寫H⁺。

[答案] D

12.下列分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.ZnCO₃ZnO+CO₂

B.5NH₄NO₃4N₂+2HNO₃+9H₂O

C.Zn+CuSO₄====ZnSO₄+Cu

D.2Cu+O₂2CuO

[解析] 只有ZnCO₃、NH₄NO₃變化是分解反應(yīng)，且NH₄NO₃中的N元素化合價發(fā)生變化。

[答案] B

11.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A.Na⁺、SO、K⁺、HCO、H⁺

B.Na⁺、Cl^－、HCO、NO、OH^－

C.Na⁺、Mg²⁺、SO、Cl^－、H⁺

D.Na⁺、I^－、MnO、H⁺、K⁺

[解析] 離子反應(yīng)可以從溶液呈現(xiàn)的環(huán)境來考慮，特別是酸、堿環(huán)境和氧化性環(huán)境。HCO既不能與H⁺共存，又不能與OH^－共存；而MnO是一種強氧化性離子，I^－具有較強的還原性。

[答案] C

10.下列有關(guān)抗非典型肺炎的藥品過氧乙酸的敘述肯定錯誤的是

A.該藥品極難合成，目前無法大量生產(chǎn)

B.該藥品具有較強的氧化性，可以用來殺菌消毒

C.該藥品具有一定的穩(wěn)定性，可能比過氧化氫穩(wěn)定

D.該藥品具有還原性，很不穩(wěn)定

[解析] 從藥品化學(xué)名稱來看，該藥品與過氧化氫等在結(jié)構(gòu)上十分相似，但穩(wěn)定性肯定比過氧化氫要強。

[答案] AD

9.下列反應(yīng)一定不是離子反應(yīng)的是

A.實驗室用二氧化錳與氯酸鉀共熱制取氧氣

B.工業(yè)上以石灰石煅燒制取生石灰

C.實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣

D.實驗室用石灰石(主要成分CaCO₃)與稀鹽酸制取二氧化碳氣體

[解析] 離子反應(yīng)一般都在水溶液中進行，且都有電解質(zhì)參加反應(yīng)。

[答案] AB

8.為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作:①過濾②加足量的NaOH溶液③加足量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，合理的操作順序是

A.④⑤②①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤④①③

C.⑤②④①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④②⑤③

[解析] SO可使用Ba²⁺除去，Mg²⁺可用OH^－除去；過量的Ba²⁺和原溶液中的Ca²⁺通過CO除去；過量的CO由H⁺除去，多余的鹽酸通過加熱蒸干而除去。

[答案] BC