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6. 已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. 溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

　 B. 溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

　 C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

　 D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物

[答案]AC

5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　 )

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

[答案]BD

4. 三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是

A．N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)

　 B．在NCl₃分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO₂和HCl

　 C．在NCl₃分子中N為-3價(jià)，NCl₃跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH₃和HClO

D．NCl₃跟水反應(yīng)生成NH₄Cl、O₂和Cl₂　

[答案]AC

3.　 X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族　　　　　 B．第二周期ⅥA族　

C．第三周期ⅡA族　　　　　 D．第三周期ⅣA族

[答案]C

2. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

[答案]C

1. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

[答案]AD

16．(09海南卷)

(1)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

　　 A．Li，F(xiàn)　　 B．Na，F(xiàn)　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

[答案]B

[解析]金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素形成共價(jià)鍵的可能最小.

(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

[答案]B

[解析]A不存在因果關(guān)系; C選項(xiàng)形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)不一定相同;D選項(xiàng)表述1錯(cuò)誤.

(3)下列說法中錯(cuò)誤的是:

A．SO₂、SO₃都是極性分子B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

　C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

　D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

答案:A

解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子.

(4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

　(1)A元素的名稱是　　　　　　　　　　 ；

　(2)B的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，C的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　 　　　　　　　　

　(3)E屬元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名稱是　　　　 ，

　(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為　　　　　　 ；該離子化合　 物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

[答案](1)氫 (2)F　 Cl　 HF分子間存在氫鍵　

(3)4　 VIIB　 錳 ^{(4)CaF2　　 78×4/a}N_A

[解析]突破口在E,是周期表中1-18列中的第7列元素, 又前36號(hào)的元素,基本推知E為25號(hào)元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法可知該晶胞中有4個(gè)D,8個(gè)B.推知BD形成D(B)₂物質(zhì),這樣說明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.

[專題突破]

15．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

　 (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

　 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

　 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由_______________________________________。

[解析]由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。

[答案](1)SO₃。

　　 (2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

　　 (3)直線型。

(4)共價(jià)鍵；原子晶體。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑。

(6)D的最高價(jià)氧化物為CO₂，X的最高價(jià)氧化物為SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。

14．(09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

[答案]

(1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

[解析]結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO₂。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O₂ = 2NO₂，顯然NO過量1L，同時(shí)生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al與CO₂的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反應(yīng)的H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.

[考點(diǎn)分析] 無機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算

13．(09浙江卷26)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式　　　　　 ， C的電子式　　　　 　。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小　　　　 >　　　　 (填寫元素符號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)　　　　 ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱　　　 、 　　　、　　　 。

[答案](1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　 (2) C>O

　(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?1世紀(jì)教育網(wǎng)

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金剛石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳納米管等。

[解析]從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)₂，而B為Cu²⁺，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl₃ 。G為黃綠色氣體，則為Cl₂，K為淺綠色，則為Fe²⁺溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO₂，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl₂反應(yīng)，故應(yīng)為H₂O，生成H為HCl，I為HClO(具有漂白性)，HCl與J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或堿式碳酸銅均可。(2)Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀。(4)F為Cu₂O，與HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。(5)CO₂可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)21世紀(jì)教育網(wǎng)