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3. (09天津卷7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質的化學方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________21世紀教育網(wǎng)

[答案]

[解析]本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應的酸性強。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產物Al₂O₃，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=721世紀教育網(wǎng)

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2. (09全國卷Ⅰ29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是　　　　　　 ；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是　　　　　　　　　 。

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉化關系。(3)Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。

1．(08全國Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

[解析]Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。

[答案](1)分子；干冰。

　　 (2)正四面體；非極性；Si₃N₄。

　　 (3)三角錐；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。 ；非極性。

13. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。回答：

(1)寫出下列元素的符號：A________、D________、E________；

(2)用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________________；(4)D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol。

[答案](1)Na、Si、P;(2)氯化鎂電子式略；(3)Al(OH)₃++2H₂O;(4)原子，4n

[專題綜合]

12. 有A、B、C、D四種相鄰短周期元素(如下圖所示)，根據(jù)元素性質遞變規(guī)律，回答下列問題：

⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化學性質，是因為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氧與硫處于同一族，性質相似，對應的化合物也有類似的性質，同時有差異，如：H₂O與H₂S； CH₃CH₂OH與CH₃CH₂SH(乙硫醇)等有一定相似性。請回答下列問題：

①　　 已知酸性H₂O<H₂S,試判斷乙醇和乙硫醇分別與金屬鈉反應的劇烈程度

CH₃CH₂OH　　　 　CH₃CH₂SH(填>、<或=)

②CH₃CH₂Br不僅能與NaOH溶液反應，而且也能與NaHS溶液反應，則化學反應方程式為：

⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學性質，化學上稱為對角線規(guī)則。請完成下列反應方程式：(已知：鎂可以在氮氣中燃燒得到氮化鎂)

①Li單質也能在氮氣中燃燒，其化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②鈹單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)同主族元素原子的結構相似，元素的化學性質相似

⑵①<　

②CH₃CH₂Br+ NaHS= CH₃CH₂SH+ NaBr

⑶①6Li+N₂==2Li₃N(3分)②Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

11. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

(1)T原子中核外電子的運動狀態(tài)共有______種，焰色反應是　　　 　　變化(選填“化學”或“物理”)。

(2)X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ，最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實際應用中可以作　 　　　　　　。

(3)元素Y的最高氧化物對應的水化物其濃溶液有三大特性為　　 　　 　　　　、

　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　。

(4)工業(yè)上制備Z所用的方法是　　　　　　　 　�！�

[答案]

　　(1)11　 物理　 (2)　　　　　化肥、炸藥　 (3)吸水性、脫水性、強氧化性

(4)電解法

10. 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A、B兩元素只能形成一種化合物

B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料

[答案]D

9. 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，　　　　　　　　 ，滿足條件的甲和乙為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．鋁和鐵　　 　　　　 B．氟氣和氧氣　　　　 C．碳和硅 　　　　　　 D．鎂和碳

[答案]D

8. 下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵

　　　 B．與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

　　　 C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

　　　 D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價

[答案]A

7. 下列各組物質的性質比較，正確的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄ B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂ D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

[答案]D