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17．(8分)幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

試回答以下問題(涉及上述元素的答案，請用元素符號表示)。

(1)E元素在周期表中位于　　　　　　 。

(2)A、H、J對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　 。

(3)DB₂的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　 　。

(4)過量的D的最高價氧化物，與一定量的J的最高價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　 。

16．(10分)過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，常被稱為“綠色氧化劑”。

　 (1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如右圖，則下列有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是　　　　　 。

A．過氧化氫是非極性分子

B．過氧化氫分子中既有極性鍵，也有非極性鍵

C．過氧化氫分子中的氧原子以sp³雜化方式成鍵

D．常壓下，過氧化氫的沸點(diǎn)高于水

(2)過氧化氫是一種弱酸，在298 K時，它的一級電離常數(shù)為K=1.55×10^－12。請寫出它在水中的主要電離方程式：　　　　　　　　 。

(3)過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式(已配平)如下：KCN+H₂O₂+H₂O= A +NH₃↑。則被氧化的元素是　　　　　 　。

(4)過氧化氧作為綠色氧化劑，常與銅和稀硫酸共同制取硫酸銅。請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　 。

(5)過氧化氫還可用作脫氯劑，其主要反應(yīng)為C1₂+H₂O₂一O₂+HCl，則每有0.2 mol H₂O₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　 　。

15．(12分)根據(jù)侯德榜制堿法原理，某實(shí)驗(yàn)小組用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實(shí)驗(yàn)過程如下：

　 ①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；　　　 ②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO₂；

　 ③將CO₂通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為40±2℃，得到碳酸氫鈉晶體；

　 ④冷卻，減壓過濾，用冷水洗滌沉淀； 　　⑤焙燒NaHCO₃得到Na₂CO₃；

　 ⑥向母液中加入粉狀NaCl，并冷卻至0℃以下，得到NH₄Cl晶體。

　 已知：相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)如下表：

(1)侯德榜制堿法除了獲得碳酸鈉外，還能得到的副產(chǎn)品是　　　　　 。

(2)過程中③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 。

(3)為控制40±2℃的溫度范圍，采取的方法為　　　　　 。

(4)判斷過程④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　 。

(5)加入粉狀NaCl并冷卻到0℃以下的目的是　　　　　 。

(6)若實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為　　　　　　 。

14．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右圖所示的立方晶胞。則下列說法正確的是

　 A．冰晶體熔化時需克服共價鍵

　B．晶體中l(wèi)mol水可形成1mol氫鍵

　 C．每個水分子可與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合

　 D．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺，且立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

13．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5．6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此合金中一定含有

　 A．鈉　　 B．鋅　　 C．鎂　　 D．鋁

12．粗鹽因含有雜質(zhì)MgCl₂而易潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)：把粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液恒溫一段時間后，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中正確的是

　 A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是溶解平衡原理　　　 B．粗鹽晶粒越大越有利于NaCl提純

　 C．實(shí)驗(yàn)表明MgCl₂比NaC1易溶于水　　 D．實(shí)驗(yàn)過程中NaCl溶液濃度會變大

11．已知X、Y兩元素處于同一周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法不正確的是

　 A．第一電離能Y一定小于X

　 B．X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

　 C．X最高價對應(yīng)含氧酸的酸性弱于Y

　 D．Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X

10．某同學(xué)從文獻(xiàn)中查得下列化學(xué)方程式或離子方程式，你認(rèn)為其中不正確的是

　 A．用燒堿溶液吸收工業(yè)制HNO₃的尾氣：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

　 B．用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程：K³⁷C1O₃+6HCl=K³⁷C1+3Cl₂↑+3H₂O

　 C．用AgNO₃溶液和氨水配制銀氨溶液：Ag⁺+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

　 D．碘化鉀放置在酸性空氣中被氧化變質(zhì)：4I^一+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

9．疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)=2Na(1)+3N₂(g)。則有關(guān)說法正確的是

　 A．氮?dú)獬�溫下穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

　 B．采用液化空氣法分離N₂和O₂首先得到N₂

　 C．鈉晶胞[鉀型(體心立方)]中含2個鈉原子

　 D．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)相似，前者晶格能較小

8．光電子能譜證實(shí)：用作合成氨反應(yīng)催化劑的潔凈鐵表面上存在氮原子。右圖為氮　 原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N與Fe原子數(shù)比值的最大值是

　 A．1：1　　 B．1：2　　 C．l：3　　 Dl：4