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12．粗鹽因含有雜質(zhì)MgCl2而易潮解.為得到純凈的氯化鈉.有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn):把粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液恒溫一段時(shí)間后.過濾.洗滌.可得純凈的氯化鈉晶體.則下列說法中正確的是 A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是溶解平衡原理 B．粗鹽晶粒越大越有利于NaCl提純 C．實(shí)驗(yàn)表明MgCl2比NaC1易溶于水 D．實(shí)驗(yàn)過程中NaCl溶液濃度會變大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；
②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤
過濾
過濾
；⑥加適量的鹽酸；⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用
MgCl2
MgCl2
溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．

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粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)．
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中分類的方法是無可替代的．如圖是對粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化學(xué)式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．

（2）從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a
過濾
過濾
、操作c
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、試劑Ⅱ
、Na2CO3溶液
、Na2CO3溶液
、試劑Ⅲ
鹽酸
鹽酸
．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
、
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？
不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)
不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)
．

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（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　___　　溶液進(jìn)行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____    _______。

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（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

   

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤  ▲  ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲  。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：  ▲  。

（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲  溶液進(jìn)行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：  ▲  。

 

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（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　 ___　　 溶液進(jìn)行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____     _______。

 

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