10．某同學(xué)從文獻中查得下列化學(xué)方程式或離子方程式.你認(rèn)為其中不正確的是 A．用燒堿溶液吸收工業(yè)制HNO3的尾氣:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B．用“示蹤原子法來判斷反應(yīng)的歷程:K37C1O3+6HCl=K37C1+3Cl2↑+3H2O C．用AgNO3溶液和氨水配制銀氨溶液:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D．碘化鉀放置在酸性空氣中被氧化變質(zhì):4I一+O2+4H+=2I2+2H2O 【查看更多】

某同學(xué)從古書中查得“曾青得鐵化為銅”，為驗證其反應(yīng)情況，該同學(xué)將Fe浸入足量CuSO₄溶液中，過一段時間稱量，發(fā)現(xiàn)Fe片增重了0.8g．請回答下列問題：

(1)

溶液中金屬陽離子發(fā)生了什么變化，寫出變化的離子方程式．

(2)

求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

高溫

.

Si+2CO↑．
②粗硅與干燥的Cl₂反應(yīng)制得SiCl₄：Si+2C1₂

△

.

SiCl₄．
③SiCl₄被過量的H₂在1 000～1 100℃時還原制得純硅：SiCl₄+2H₂

△

.

Si+4HCl．
某同學(xué)從資料中查知：SiCl₄的熔點為-7O℃，沸點為57.6℃，且在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．該同學(xué)設(shè)計了如下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）使SiCl₄從裝置B中逸出與H₂充分混合，應(yīng)采取的措施是

對裝置B水浴加熱

．
（2）裝置C不能采用普通玻璃管的原因是

在1000-1100℃時普通玻璃管會軟化

，石英的化學(xué)式是

SiO₂

．
（3）如果從裝置A中快速向裝置B中通入氣體，可能觀察到的現(xiàn)象是

B中液面上方產(chǎn)生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成

．
（4）為防止空氣污染，含有SiCl₄的尾氣要通入盛有

NaOH

溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

．
（5）為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度，還應(yīng)對該裝置進行的改進是

在裝置A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶（或盛有堿石灰的干燥管）．

．

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

Si+2CO↑．
②粗硅與干燥的Cl₂反應(yīng)制得SiCl₄：Si+2C1₂

SiCl₄．
③SiCl₄被過量的H₂在1 000～1 100℃時還原制得純硅：SiCl₄+2H₂

Si+4HCl．
某同學(xué)從資料中查知：SiCl₄的熔點為-7O℃，沸點為57.6℃，且在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．該同學(xué)設(shè)計了如下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）使SiCl₄從裝置B中逸出與H₂充分混合，應(yīng)采取的措施是______．
（2）裝置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化學(xué)式是______．
（3）如果從裝置A中快速向裝置B中通入氣體，可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）為防止空氣污染，含有SiCl₄的尾氣要通入盛有______溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度，還應(yīng)對該裝置進行的改進是______．