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1．氨氣(NH₃)：

(1)分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子；

(2)物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下

1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化(可作致冷劑)

(3)化學(xué)性質(zhì)：

①與H₂O反應(yīng)：NH₃ + H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，

溶液呈弱堿性，氨水的成份為：NH₃ 、 H₂O、NH₃·H₂O、NH₄⁺ 、 OH^-、H⁺，氨水易揮發(fā)；

②與酸反應(yīng)：NH₃ + HCl = NH₄Cl　 NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ 與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成

③還原性(催化氧化)：

4NH₃ + 5O₂　 ＝ 4NO + 6H₂O(N為-3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，具有還原性)

(4)實(shí)驗(yàn)室制法 　　Ca(OH)₂ + 2NH₄ClCaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O，

工業(yè)㓡法：N₂與H₂在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣

3、比較H₂O和H₂O₂

	H2O	H2O2
電子式	H: O: H	H:O:O:H
化學(xué)鍵	極性鍵	極性鍵和非極性鍵
分子極性	有	有
穩(wěn)定性	穩(wěn)定 2H2O　 　　　2H2↑+O2↑	不穩(wěn)定 2H2O2　　　 2H2O+O2↑
氧化性	較弱(遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑	較強(qiáng)(遇還原劑反應(yīng)) SO2+H2O2===H2SO4
還原性	較弱 (遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)) 2F2+2H2O===4HF+O2	較強(qiáng) (遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)) 2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
作用	飲用、溶劑等	氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等

H₂S+H₂SO₄(濃)S↓+SO₂↑+H₂O

SO₃+2NaHSO₃==Na₂SO₄+2SO₂+H₂O

3CuSO₄ 　3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

6FeSO₄+3Br₂══2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

2、O₂和O₃比較

	O2	O3
顏色	無(wú)色	氣態(tài)-淡藍(lán)色
氣味	無(wú)	刺激性特殊臭味
水溶性	臭氧密度比氧氣的大
密度	臭氧比氧氣易溶于水
氧化性	強(qiáng) (不易氧化Ag、Hg等)	極強(qiáng)(O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化Ag、Hg等不活潑金屬)
漂白性	無(wú)	有(極強(qiáng)氧化性-作消毒劑和脫色劑)
穩(wěn)定性	3O2　　　　　 2O3　　　 2O3===3O2　　 常溫：緩慢 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加熱：迅速
相互關(guān)系	臭氧和氧氣是氧的同素異形體

1、氧族元素比較：　 原子半徑　 O＜S＜Se＜Te　　 單質(zhì)氧化性　 O₂＞S＞Se＞Te

單質(zhì)顏色 無(wú)色 淡黃色　 灰色　 銀白色　 　　　單質(zhì)狀態(tài) 氣體　 固體　 固體　 固體

氫化物穩(wěn)定性　 H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te　沸點(diǎn)　H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S(水反常)

最高價(jià)含氧酸酸性　 H₂SO₄＞H₂SeSO₄＞H₂TeO₄

2、尾氣處理： 氨水 　(NH₄)₂SO₃　 　(NH₄)₂SO₄+ SO₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HSO₃　　

氧族元素

1、生產(chǎn)過(guò)程:

5、硫酸的工業(yè)制法──接觸法

4、硫酸

①稀H₂SO₄具有酸的一般通性，而濃H₂SO₄具有酸的通性外還具有三大特性：

②SO₄^2-的鑒定(干擾離子可能有：CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Ag⁺、PO₄^3－等)：

待測(cè)液澄清液白色沉淀(說(shuō)明待測(cè)液中含有SO₄^2-離子)

③硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。

3、硫的氧化物

(1)二氧化硫：

①SO₂是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

②SO₂是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。

③SO₂有強(qiáng)還原性　 常見(jiàn)氧化劑(見(jiàn)上)均可與SO₂發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

　 如：SO₂ + Cl ₂ +2H₂O == H₂SO₄ + 2HCl

④SO₂也有一定的氧化性　 2H₂S + SO₂ == 3S↓ +2H₂O

⑤SO₂具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)(可逆、非氧化還原反應(yīng))

　 ⑥實(shí)驗(yàn)室制法：Na₂SO₃ + H₂SO_4(濃) 　== Na₂SO₃ + H₂O +SO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　

或Cu + 2H₂SO_4(濃) 　CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

(2)三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。

(3)比較SO₂與CO₂、SO₃

	SO2	CO2	SO3
主要物性	無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)	無(wú)色、無(wú)氣味氣體能溶于水(1:1)	無(wú)色固體.熔點(diǎn)(16.8℃)
與水反應(yīng)	SO2+H2O　　 H2SO3　 中強(qiáng)酸	CO2+H2O　　 H2CO2 弱酸	SO3+H2O==H2SO4(強(qiáng)酸)
與堿反應(yīng)	Ca(OH)2　　　　　 CaSO3↓　　　 Ca(HSO3)2 清液　　　　　　 白　　　　　 清液	Ca(OH)2　　　 CaCO3↓　　　 　Ca(HCO3)2 清液　　　　 白↓　　 清液	SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊	變紅	變紅	變紅
品紅	褪色	不褪色	不褪色
鑒定存在	能使品紅褪色 又能使清石灰變渾濁	不能使品紅褪色 但能使清石灰水變渾濁
氧化性	SO2+2H2S=2S↓+2H2O	高溫 　 CO2+2Mg 　點(diǎn)燃 　2MgO+C CO2+C　 �。� 　2CO
還原性	有	無(wú)
與Na2O2作用	Na2O2+SO2==Na2SO4	2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2	2Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑

(4)酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來(lái)的SO₂、NO_x(NO、NO₂)是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O₂在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H₂SO₄，而NO被空氣中氧氣氧化為NO₂，NO₂直接溶于水形成HNO₃，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成過(guò)程為：氣相反應(yīng)：2SO₂+O₂=2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄；液相反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄。總反應(yīng)：

硝酸型酸雨的形成過(guò)程為：2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。

引起硫酸型酸雨的SO₂人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。

酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。

在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO₂+CaO=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO₂，其反應(yīng)方程式為：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O₂和CO，它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO₂+2CO==S+CO₂

2、硫的氫化物

①硫化氫的制�。�

Fe+H₂SO_4(稀)=FeSO_4­+H₂S↑(不能用濃H₂SO₄或硝酸，因?yàn)镠₂S具有強(qiáng)還原性)

--H₂S是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。

②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

A．可燃性： 2H₂S+O₂ ^{點(diǎn)燃} 　2S+2H₂O(H₂S過(guò)量)

　　　 　　2H₂S+3O₂ ^{點(diǎn)燃}　2SO₂+2H₂O(O₂過(guò)量)

B．強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑Cl₂、Br₂、O₂、Fe³⁺、HNO₃、KMnO₄等，甚至SO₂均可將H₂S氧化成S。

C．不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解

③H₂S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。