欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

1、硫

(1)物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂(用于洗去試管壁上的硫)；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。

①與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài))

2Na+S===Na₂S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

　　　　　　　　 2Al+3SAl₂S₃(制取Al₂S₃的唯一途徑)

　　　　　　　　　 Fe+S^△　 FeS(黑色)

2Cu + S 　^△　 　Cu₂S(黑色)

②與非金屬反應(yīng)

　 S+O₂　 ^點燃 　SO₂

　　　　　　　　　　　　　 S+H₂^△　 H₂S(說明硫化氫不穩(wěn)定)

③與化合物的反應(yīng)

S+6HNO₃(濃) ^△　H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄(濃)　 ^△　 2SO₂↑+2H₂O

3S+6NaOH　 ^△　 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O(用熱堿溶液清洗硫)

(3)用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。

3、鹵素間的置換反應(yīng)及X^-離子的檢驗：

(1)Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-

 Cl₂ + 2I^- = I₂ + 2Cl^-

 Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-

結(jié)論：氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂； 還原性：I^-　 > Br^-　 > Cl^-　

(2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化

溶劑 溶質(zhì)	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br2	黃 → 橙	橙 → 橙紅	橙 → 橙紅	橙→ 橙紅
I2	深黃→ 褐	淡紫 → 紫紅	淡紫→ 紫紅	紫→ 深紫
密　 度		比 水 輕	比 水 輕	比 水 重

(3)X^-離子的檢驗

　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　白色沉淀

　 　Br^-　　 + AgNO₃ + HNO₃　　　　　 　淺黃色沉淀

　 　I^-　　　　　　　　　　　　　　 　　黃色沉淀

2、鹵素元素的有關(guān)特性：

(1)F₂遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O₂。

(2)HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O；

HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。

(3)溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX₂中只有CaF₂難溶。

1、鹵素及化合物的性質(zhì)比較:

3、氯化氫的實驗室制法

(1)藥品及反應(yīng)原理:

　　　　 NaCl + H₂SO₄ 　NaHSO₄ + HCl↑ (不加熱或微熱)

　　　　 NaHSO₄ + NaCl 　Na₂SO₄ + HCl↑ (加熱到500ºC-600ºC)

　 總式:　 2NaCl + H₂SO₄ 　Na₂SO₄ + 2HCl↑

(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似

(3)收集方法: 向上排空氣法

(4)檢驗方法: 用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生

(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)

鹵族元素

2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì): (揮發(fā)性強酸的通性)

1、物理性質(zhì):　 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。

4、氯氣的制法

(1)實驗室制法　　　　　　

藥品及原理：MnO₂ + 4HCl_(濃) 　MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

強調(diào)：MnO₂跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl₂，稀鹽酸不與MnO₂反應(yīng)。

收集方法：向上排空氣法 (或排和食鹽水法)

凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥

尾氣處理：用堿液吸收

　(2)氯氣的工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))

　　　　　　 通 電

2NaCl + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法

3、氯水的成分及性質(zhì)

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl₂分子狀態(tài)存在于水中。

注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；久置氯水則幾乎是稀鹽酸

　　　　　　　　　　　　　 ①　 一元弱酸，比H₂CO₃弱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　光

　　 (2)HClO的基本性質(zhì)　 ②　 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　 ③　 強氧化性；

　　　　　　　　　　　　　 　漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

　　　　　　　　　　　　　　　 　故氯水可用作自來水消毒。

(3)幾種漂白劑的比較

2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

(1)與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價態(tài))

如：①2Na+Cl₂2NaCl(產(chǎn)生白煙)

②Cu+Cl₂CuCl₂(產(chǎn)生棕黃色的煙)

③2Fe+3Cl₂2FeCl₃(產(chǎn)生棕色的煙)

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。

(2)與非金屬反應(yīng)

如：①H₂+Cl₂2HCl(發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成)--可用于工業(yè)制鹽酸

　 　　H₂+Cl₂2HCl(會發(fā)生爆炸)--不可用于工業(yè)制鹽酸

②2P+3Cl₂2PCl₃(氯氣不足；產(chǎn)生白霧)

2P+5Cl₂2PCl₅(氯氣充足；產(chǎn)生白煙)　磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧

(3)與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O = HCl+HClO

(4)與堿反應(yīng)

Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O(用于除去多余的氯氣)

2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(用于制漂粉精)

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)

注意：①若CO₂過量則生成Ca(HCO₃)₂　　 ②若向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂氣體,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)

如：①2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

②2KI+Cl₂ = 2KCl + I₂(使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗)

③SO₂+X₂+2H₂O = 2HCl + H₂SO₄　(X＝Cl、Br、I)