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琉酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問題：

（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱：A________, B________

(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO₃的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實(shí)際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動(dòng)原理________ (選填序號）。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化劑

C.催化反應(yīng)室中選擇400－500⁰C溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行

F. 將尾氣中的SO₂循環(huán)利用

(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分動(dòng)60%)        20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

琉酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO₃的優(yōu)點(diǎn)是________。
(4) SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實(shí)際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動(dòng)原理________ (選填序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400－500⁰C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行
F. 將尾氣中的SO₂循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分動(dòng)60%)   20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)況）為________ L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。

問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>         L。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）