A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E
-、C
+、A
+的半徑逐漸減�。怀叵禄衔顰E為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共
4.48
4.48
L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）
2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．
