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36、(6分)白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成。取A樣品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(過(guò)量)中，使它們?cè)诿荛]容器中充分反應(yīng)。反應(yīng)后測(cè)得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)純凈的無(wú)色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1 mol/L。(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL)

(1)反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

(2) 原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為?(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單運(yùn)算過(guò)程)

35、實(shí)驗(yàn)室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚。 請(qǐng)回答： (1)根據(jù)上述兩種不同操作過(guò)程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是　　　　　　　　　　(填名稱(chēng)) (2)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 　mol﹒L^－1

乙溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 　mol﹒L^－1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。 (3)若用類(lèi)似上述“互滴”的方式。

①將100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)。

兩種混合方式生成沉淀的量是否相等_______(“相等”“不相等”)

34、本題由兩部分組成

Ⅰ　 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差�！�

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)：?SiC_________________Si；SiCl₄_____________SiO₂。

(2)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)　該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=______________kJ·mol^-1。

(3)請(qǐng)把右圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂

固體的能量變化圖補(bǔ)充完整。

Ⅱ　 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)

A　 分別配制250 mL 1.0 mol/L鹽酸跟和250 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液。

B　 每次分別取用上述配制的鹽酸50 mL跟和氫氧化鈉50 mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：　

(1) 為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶(2個(gè))，還缺少的儀器有____　　 _　　　 _

　　 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒(2個(gè))、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有________　 _____

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得

的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________　　　　　　　 ______。

33、(1)配平下列離子方程式： 　　I^-_x+ 　　Cl₂+ 　　　H₂O --- 　　Cl^-+ 　　IO+　　 　　　　　　　　　　　　　

在反應(yīng)中，若消耗I^-_x與Cl₂物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=_____________�！�

(2)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(過(guò)二硫酸鉀)，溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺

該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，　

若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。

(3)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

(4)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+ 　　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　 　�、倥淦缴鲜龇磻�(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

�、谏鲜龇磻�(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　　　

32、(16分)A．B．C．D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B．D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出物質(zhì) C的構(gòu)成元素在周期表中的位置 　　　　　　　　　　　　；

(2)寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：　　　　　　　　　　　　　　　 　。若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫　　 　　　　。此液體具有的性質(zhì)是___________(填寫(xiě)序號(hào)字母)

a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”　

b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生　

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體　

另取少量上述膠體置于U型管中，按下圖裝置圖連接好裝置。通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為

_____　　　　　　　　　　　 ___。

(5)G的水溶液顯　　　　　 性(填酸或堿)；原因是(用離子方程式表 示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　。

　 (7)上述①--⑤5個(gè)化學(xué)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有　　　　　　 (填序號(hào))

31、(6分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是_______　　　 ______，

肯定不存在的離子是_______　 _________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

　　 �、�　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�、�　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、如右圖所示，6個(gè)編號(hào)分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氫碘酸、NH₃、O₂。凡是直線(xiàn)相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫時(shí)氨氣能還原Fe₂O₃。)圖中①表示的物質(zhì)是(　　 )

　　 A．Al　　　　　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．氫碘酸 　　 D．O₂或Fe₂O₃

非選擇題部分(60分)

29、在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為(　　 )

... A．1:1　 B．2:1　 　C．3:2　 　D．4:1

28、某學(xué)生鑒定甲鹽的發(fā)如圖所示：

下列結(jié)論正確的是(　　　 )

　　 A．甲中一定有Fe³⁺ 　　　　　　　　　　 B．丙中一定有Fe³⁺

　　 C．乙為AgI沉淀 　　　　　　　　　　　　 D．甲一定為FeBr₂溶液

27、把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

　　 A．物質(zhì)C一定是化合物 　　　　　　　 B．此反應(yīng)不一定是可逆反應(yīng)

　　 C．此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 　

D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97:108，則參加反應(yīng)的A、C的物質(zhì)的量之比為1:2