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　　　　　　　　 、　　　　　　　 相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。

[當堂練習]

1.(　　 )下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．光氣(COCl₂)　 　B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

氫鍵是除范德華力外的另一種　　　　　　 ，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與　　　　 中電負性很強的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比范德華力大。

3．分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如　　　　 、　　　　 等

2．影響分子間作用力大小的因素：

(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量　　　 ，分子間作用力越大

(2)分子的極性越大，分子間作用力　　　

(3)分子的空間構(gòu)型：一般來說，分子的空間型越對稱，分子間作用力越小

1．概念：分子間作用力又稱　　　　　　 ，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用存在。

　　　　 極性共價鍵：　　　　 元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對偏向電負性　　 較　　 的一方，簡稱　　　　　

　　　　 π鍵：π鍵呈　　　 對稱，常見的有“　　　 π鍵”

2.鍵參數(shù)

鍵參數(shù)包括　　　 、　　　 、　　　 ；其中　　　 、　　　 是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越　　 ，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定；共價鍵具有　　　 性，　　　 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與　　 有一定的關(guān)系。

[思考]試比較下列兩組共價鍵的強弱：

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F：　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.用電子式表示下列物質(zhì)中化學鍵的形成過程：

　　 　Na₂O： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlF₃： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Mg₃N₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 N₂：　　　　　　　　　　 、NH₃：　　　　　　　　　　　　

　　 CS₂：　　　　　　　　　 、BF₃：　　　　　　　　　　　　　

　　 CCl₄：　　　　　　　　　　　 、PCl₃：　　　　　　　　　　　

PCl₅：　　　　　　　　　　 、H₃O⁺：　　　　　　　　　　　　　 。

3．寫出下列物質(zhì)的電子式：　

H₂S：　　　 、NF₃：　　　 、H₂O₂：　　　 、NaOH：　　　　　 、

NaHS：　　　　 、Na₂O₂：　　　　 、FeS₂：　　　　 、CaC₂：　　　 、

NH₄Cl：　　　　 、KCN：　　　 、NaHCO₃：　　　 、HCOOH：　　 、

-OH：　　　 、CH₃COO^-：　　　　 、CH₃^-：　　　 、CH₃⁺：　 　　　。

2．離子鍵與共價鍵比較

1．概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，叫做化學鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負性差值可將化學鍵分為　　　　　 和　　　　 。舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成是化學反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學反應(yīng)中能量變化的根本。