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18.12

請計算該溫度下飽和Ca(OH)₂溶液中Ca(OH)₂的Ksp的值為多少? （寫出計算過程）

五、（本題包括1小題，共 10分）

18.00

17.88

消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）

三次實驗

量取同溫下飽和的Ca(OH)₂溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04 mol?L^－1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當(dāng)溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：  

⑴某溫度時，甲同學(xué)將2.00gCa(OH)₂置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca(OH)₂沉淀及濾紙共重2.778g。

① 丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：                             ；

② 用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：                         ；

③ 甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca(OH)₂的Ksp值越     （填“大”或“小”）。

⑵乙認為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca(OH)₂溶液中OH^－的濃度并計算Ca(OH)₂的溶度積，實驗如下：

24．（11分）氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學(xué)用不同的方法測定Ca(OH)₂在某溫度時的溶度積，方案如下：

⑴工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。      

優(yōu)點

缺點

使用濃硝酸

反應(yīng)速率快

酸耗較大，產(chǎn)生NO_x的量較多

使用稀硝酸

⑵步驟B加熱保溫的作用是        ：

        a． 有利于加快反應(yīng)速率                b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

        c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H⁺的濃度

⑶步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                 ；

⑷步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                                ；

⑸步驟E進行的操作是                                                      。

⑹制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：          。

23．（14分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

已知：乙醇和乙醚 (CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃，試分析：

⑴乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是_____（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；

⑵已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯時熱量變化的數(shù)值為46KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；____________________________________           ；

⑶乙醇脫水制乙醚反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____________。當(dāng)乙醇的起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明      （填序號）；

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．化學(xué)反應(yīng)速率越快

c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．反應(yīng)進行得越完全

⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取乙醚的產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時制取乙醚的產(chǎn)量；為了又快又多地得到產(chǎn)品乙醚，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______              。