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3．　 已知反應(yīng)：①H₂(g)+ O₂(g)₌₌₌ H₂O(g)　ΔH₁ ②N₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ NO₂(g)　ΔH₂　　　　　　　　　　 ③N₂(g) + H₂(g) ₌₌₌ NH₃(g)　ΔH₃ 那么在相同溫度下反應(yīng)：4NH₃(g)+7O₂(g)_===4NO2(g)+6H₂O(g)的焓變?yōu)?A．4ΔH₃－6ΔH₁－4ΔH₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6ΔH₁+4ΔH₂－4ΔH₃ C．ΔH₁+ΔH₂－ΔH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂

2．　 下列說法正確的是 A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程　　　　　　　　　　　 C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān) D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

1．　 常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是 A．石灰石的分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．原電池產(chǎn)生電流 C．氯化銨晶體與消石灰反應(yīng)　　　　　　　　　 　　　 D．鐵在潮濕空氣中生銹

2．　 請(qǐng)將全部答案填到答題卷中。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1　 C 12　 O 16　 Mg 24　 K 39　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　

第Ⅰ卷　　 (選擇題　 共66分)

在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。

1．　 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共150分�？荚嚂r(shí)間120分鐘。

26、(16分)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子　　　　　 。配體NH₃中N原子的雜化類型為　　　　　　 , 它可用作致冷劑的原因是　　　　 ____________________________。

若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結(jié)構(gòu)有　　　 種。

(3) 鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為　　　　　　　　　　　　 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為　　　　　　

_______________________________________________。

(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=　　　　　 　。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：

25．(9分)綠色有機(jī)合成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑,選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化率,不生產(chǎn)或少生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)品合成。下列是BHC公司新發(fā)明的布洛芬(Ibuprofen)綠色合成方法。

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)①、③分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是：　 　　、　 　　　。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中，其結(jié)構(gòu)可表示為的酯類，X的結(jié)構(gòu)有：　　　 種(填數(shù)字)。

(4)某學(xué)生提議用Reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2+CO+H2O 　RCH(CH3)COOH，請(qǐng)寫出用一種有機(jī)原料合成布洛芬的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　

24、(10分)

23. (12分)污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)-CCl₄分離污水中的Cu²⁺時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是　　　　　　　　　　　　 。

上圖是用雙硫腙(H₂Dz)-CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H₂Dz)-CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：

(2)欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液pH=　　　　　

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有：　　　　　　　 ，其物質(zhì)的量之比為 　

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前，用超臨界CO₂(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于　　　　　　 。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　　　。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積(Ksp)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9。李明應(yīng)該選用的試劑是　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定