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12．下列平衡：C₂H₂+H₂　　 C₂H₄……① 　2CH₄　　 C₂H₄+2H₂……②

當(dāng)降低溫度時，①式向右移動，②式向左移動，試判斷下列式中C+2H₂　　 CH₄+Q₁　 2C+H₂　　 C₂H₂+2Q₂ 2C+2H₂　　 C₂H₄+2Q₃　 Q₁、Q₂、Q₃的大小順序為

A、Q₁>Q₂>Q₃　　 B、Q₁> Q₃> Q₂ 　　C 、Q₂> Q₁ >Q₃、　　 D、Q₂>Q₃ >Q₁­

11．可逆反應(yīng)達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體

A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　

C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

10、如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(p₁＞p₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

9、在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H₂O(g)CO₂+H₂達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯誤的是

　 A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂相等　 B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

　 C、平衡后CO體積與CO₂相等　　　　　　 D、平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%

8.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L　 B. 為0.4mol/L　 C. 為0.2mol/L　 D、為0.4mol/L

7．在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

　　 A. 一定增大　 　 B. 一定減小　　 C. 一定不變　 D　 . 不能確定

6.向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A、①②③　　B、①③⑤　　　 C、②④⑤　　D、①③④

5．在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

達到平衡后，測得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，和H₂的物質(zhì)的量之和為

　 　A.. 1.2mol　　　 B .1.5mol　　　　　 C. 1.8mol　　　　 D . 2.5mol　

4. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是　　　　　　　　　　　　　　

(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓強不再變化；(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6)單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

　 　A (2)(4)(5). 　B.(2)(7)　　 C. (1)(3)(4)　 D.(5)(6)(7)

3、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：

　 A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。

　 B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。

　 C、正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

　D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。