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22．實驗室常用飽和的NaNO₂和NHCl溶液反應制取純凈的氮氣用于合成氨氣，反應式為NH₄Cl+NaNO₂NaCl+2H₂O+N₂­。實驗裝置如圖所示，試回答：

　　　 (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用　　　　　　　 (填編號)

　　　 a. 防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)

　　　 b. 保證實驗裝置不漏氣

　　　 c. 使NaNO₂飽和溶液容易滴下

　　　 (2) B部分的作用是　　　　　　

　　　 a. 冷凝

　　　 b. 緩沖氣流

　　　 c. 冷卻氮氣

　　　 (3) 加熱前必須進行的一個操作步驟是(用文字說明)　　　　　　　　　 加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字說明)

　　　 (4) 收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)　　　　　　　　　　　　　　　　 ，收集氮氣最適宜的方法是　　　　　 。

　　　 a. 用排空氣法收集在集氣瓶中

　　　 b. 用排水法收集在集氣瓶中

　　　 c. 直接收集在球膽或塑料袋中

　　　 (5) 實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是

　　　 a. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 b. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 c. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 從乙處導出的氣體是　　　　　　　　　

21．下面是某學生用已知濃度的鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯誤的是　　　　　　　　

　　　 A. 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次后裝入25 mL待測NaOH溶液

　　　 B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑

　　　 C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標準鹽酸溶液

　　　 D. 滴定時，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點

20．下列方程式屬于水解反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. H₂O+H₂O H₃O⁺+H⁺

　　　 B. +H₂OH₃O⁺+

　　　 C. +OH^-＝H₂O+

　　　 D. +H₂O+OH^-

19．如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度、不同壓強( P₁＜P₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)Z%隨溫度變化的曲線應為　　　　　　　 (　　 )

17．在Na₂S溶液中存在的下列關系正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. c(Na⁺)＝c(S^2－)　　　　 　　　B. c(Na⁺)∶c(S^2－)＝2∶1

　　 C. c(Na⁺)∶c(S^2－)＞2∶1　　　　 D. c(Na⁺)∶c(S^2－)＜2∶1

　　　 18．在一定溫度下容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，所示下列表述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 反應的化學方程式為2M＝N

　　　 B. t₂時的正逆反應速率相等，達到平衡

　　　 C. t₃時的正反應速率大于逆反應速率

　　　 D. t₁時N的濃度等于M的濃度的2倍

16．某無色透明溶液能與Al反應析出H₂，則此溶液中可能大量存在的是　　　 (　　 )

　　　 A. OH^-、Ba²⁺、Cl^-、　　　　 B. H⁺、Mg²⁺、、Na⁺

　　　 C. H⁺、Cu²⁺、、K⁺　　　　　 D. H⁺、Cl^-、、Mg²⁺

15．根據(jù)下列化學方程式

　　　 ① 2十16H⁺十10Cl^-＝2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂­

　　　 ② 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 ③ 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 ④ Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

可推斷、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為　　　　　　 (　　 )

　　　 A. ＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 B.　 Fe³⁺＞＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 C.　 Cl₂＞＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 D. Cu²⁺＞Cl₂＞＞Fe³⁺＞Fe²⁺

14．已知一種pH＝3的酸和一種pH＝11的堿以等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應

　　 B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應

　　 C. 等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液和弱堿溶液反應

　　 D. 生成了一種強酸弱堿鹽

13．20℃時H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，其電離方程式為H₂SH⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-，若要使溶液的pH值和[]減小，可采取的措施是　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 通入適量的H₂S氣體　　　　　 B. 加入少量的氫氧化鈉固體

　　　 C. 加入適量的CuSO₄固體　　　　 D. 加入適量水

12．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，達到平衡的標志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 單位時間內(nèi)生成n mol A₂，同時生成n mol AB

　　　 B. 容器內(nèi)的總壓強、密度和平均相對分子質(zhì)量均不隨時間變化

　　　 C. 容器內(nèi)A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量之比1∶1∶2

　　　 D. 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂