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2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　　　 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

　　　 D．天然氣、沼氣、坑氣和水煤氣的主要成分都是甲烷

1．1828年，一位科學(xué)家用無機(jī)鹽NH₄CNO直接制得有機(jī)物尿素，填補(bǔ)了無機(jī)物與有機(jī)物之間的鴻溝，這位科學(xué)家是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．法拉第　　　　　　　 B．維勒　　　　　　　　　 C．德謨克利特  D．道爾頓

21．(8分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的

　 頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

　 ⑴晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著

__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________ 。

　 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

　 (3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。

　 (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，晶體密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A

mol^-1，計(jì)算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離。(單位取“cm”)

20. (8分)

(1)前三周期元素中第一電離能最小的是　　　 (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為　 　　。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是　　　　 　(填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　 　　　(填“大”或“小”)。

(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是　　　　 (填物質(zhì)字母代號)。

(3)晶格能的大�。篗gO　 　　NaCl，鍵能的大�。篐Br　 　　HI。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是　　 　　

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

　 　　B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　 　　C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

19.(10分) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素T的原子最外層共有　　　 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是　　　 。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺ ，寫出該微粒的電子式　　　　　　　　 (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是　 　　，理由是　　　　　　 　　　　_____________　 　。

18. (8分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。

(1)步驟①中儀器A最好使用　　　　　 (填序號)。

A．量筒　　 B．燒杯　　 C．容量瓶　　 D．試管

(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管　　　　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　　　　。

(3)能否用水代替苯　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為　　　　　　　　　　　　 。

17.(12分) 根據(jù)圖回答問題：　

⑴A圖是某離子化合物的晶胞(組成晶體的一個最小重復(fù)單位)，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點(diǎn)，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是　　　。

⑵B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na⁺和Cl^-的個數(shù)分別為　　　、　　　。

⑶釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學(xué)式為　　　。

⑷石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為　　　　，C－C鍵個數(shù)為　　　。

⑸晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察E圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B－B鍵的個數(shù)依次為　　　、　　　　、　　　。

16.(14分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號表示)_____________________。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是

___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示)

(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。

(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1 : 1形成的化合物的電子式　　　　　 　　　　　　。

(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

15.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是(填元素符號)　　　　　　 ；

元素j的最高氧化物的化學(xué)式為　　　　 ，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為　　 　　　　　。

(2)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為(用p的代數(shù)式表示)　　　 　，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為　　　　　 。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。

14.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是

A．該晶體類型是原子晶體

B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2

D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成