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22、(8分)已知：在某溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)的平衡常數(shù)為4。在該溫度下，向某恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻再向此容器中加入2 mol Z，在t₃時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到平衡至t₄時(shí)刻，通過計(jì)算畫出0-t₄時(shí)間段內(nèi)混合氣中Z的體積分?jǐn)?shù)(y坐標(biāo))隨時(shí)間(x坐標(biāo))變化曲線。(要有計(jì)算過程)

20.(12分)已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為(填化學(xué)式)

①　　 　　　 ，②　　　　　　 　　, ③　　　　　　 　　；

(2)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(可能有多種情況，只寫出兩種即可)：

①　　　　　　　　　 　,

②　　　　　　　　　 ；

(3)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，該溶液可能是　　　(填序號(hào))。

A. 由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

C. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

21(10分)、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol (CH₂)₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積　　　 ______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________。

A　 滴定管內(nèi)液面的變化　　 B　 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由___________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

19．(12分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加人 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A ( g ) + B ( g )3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ , B 的體積分?jǐn)?shù)為ω₁%。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí) B 的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ % ，反應(yīng)過程中吸收的熱量為c kJ 。則：

(1)ω₁% 　　　　ω₂ % (填“ > ”、“=”或“ < " )。

(2)b 　　　c (填“ > ”、“=”或“ < ”或“不確定”)。

(3)a 、 b 、c三者的數(shù)學(xué)關(guān)系為　　　　　　　 (用不等式或等式表示)。

(4)若A、B、C的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)仍為ω₁%，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　 ，設(shè)第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n，則現(xiàn)狀況下達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol(用n、x、z表示)。

18.(12分) X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號(hào)是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　　　　 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

17、(6分)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，用NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1　

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ·mol^－1　

(1)寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　。

(2)又知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需吸收44kJ的熱量，則16g肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為　　　kJ。

16．(6分)在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，

(1) 銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________________

(2) 銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有　　　 克的鋅溶解。

(3) 銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有　　　　 摩爾的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

15.(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1) 溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2) 取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4) 將(3)中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

在該溶液中肯定存在的離子是_________________________，肯定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是_________________________。

14．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

　 A．9　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　　　 D．25

第二卷(非選擇題　 共72分)

13．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在②實(shí)驗(yàn)后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④�、蹖�(shí)驗(yàn)后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，以下推測(cè)正確的是

A. 一定有SO₃^2-離子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-離子

C. 不能確定CO₃^2-離子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能確定Cl^-離子是否存在

12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)