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題目列表(包括答案和解析)

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15.在反應(yīng)aMnO4- + bH+ + cCl-= dMn2+ + eCl2↑+ fH2O中b 的值為(　 　　　)

A．7　　　　　　　 B．16 　　　　　　　C．14　　　　　　 　D．12

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14．反應(yīng)C(s)+H2O(g)　　　 CO(g)+ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，

在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的(　　　 )

A．增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　 　

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　 　

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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13．反應(yīng) 4NH3+5O2　　　 4NO+6H2O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為(　 　)

　 A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1　　　　 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1

C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1　　　 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1

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12. 用H2、C、CO分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，是氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗H2、C、CO的質(zhì)量比為(　　 　)

　 A.1:3:14　　　　 B.2:1:2　　　 C.1:1:1　　　　 D.1:6:14

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11．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 +7O2+8KOH　 = 4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　　　 )

A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e－= 28OH－

B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

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10．下列有關(guān)中和滴定的敘述中正確的是(　　　　 )

　　 A．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越稀越好

　　 B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好

　　 C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差

　　 D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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9. 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(　　 )

　　 A．C(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)　　　 B．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

　　 C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)　　 D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

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8. 在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)　　 3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是(　　　　 )

　A、4molA+2molB+1molD　　　　　　　　 B、6molC+1molD　　　　　　　　　　　　　　　

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD　　 D、2molA+1molB+3molC

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7. 當(dāng)下列溶液的pH值相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是(　　　　 )

A.H3PO4　 　　　　B.HCl　　 　　　　C.H2SO4　 　　　　　D.HNO3

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6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(　　　　 )

A.1.2g碳中含有碳原子數(shù)為1NA

B.1molNaCl中含有離子數(shù)為NA

C.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1molNH3中電子總數(shù)為10NA

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