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6、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　 )

　 ①NH₃易液化；②氧族元素的氫化物中，H₂O的沸點(diǎn)最高；③鹵族元素的氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)；④冰的密度比水��；⑤H₂S的還原性強(qiáng)于H₂O

　 A、①②③　　 B、①②④　　　 C、①②③④　　　 D、全部

5、下列敘述正確的是(　　 )

　 A、原子晶體都是單質(zhì)，晶體中只含有共價(jià)鍵

　 B、離子晶體都是化合物，晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

　 C、分子晶體既有單質(zhì)又有化合物，晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

　 D、金屬晶體都是單質(zhì)，晶體中含有陽(yáng)離子，但不含有陰離子

4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　 )

　 A、C(金剛石)和CO₂　　　　　　 B、NaBr和HBr

　 C、CH₄和H₂O　　　　　　　　　　 D、Na₂O₂和H₂O₂

3、下列高分子材料與其用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　 )

2、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷。已知丙烷的燃燒熱為　　　　　 2221.5 KJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　 )

　 A、丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷低

　 B、奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

　 C、丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

　 D、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+4H₂O(1)；

2 221.5 kJ/mol

1、下列敘述，從化學(xué)角度分析正確的是(　　 )

　 A、木材、棉花、羊毛、尼龍都屬于天然纖維，而錦綸、碳纖維、光導(dǎo)纖維則屬于合成纖維

　 B、煤氣化技術(shù)的使用，雖然能達(dá)到減少二氧化硫和煙塵排放的目的，但不能提高煤的燃燒效率

　 C、食用植物油的主要成分是高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　 D、改進(jìn)塑料的配方和生產(chǎn)工藝，研究開(kāi)發(fā)易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等是治理“白色污染”的發(fā)展方向

26、(6分)在溫度為373K時(shí)，把11.5g N₂O₄氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則：

⑴開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c(N₂O₄)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?

⑵達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍?

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第8頁(yè)

25、(6分)向一定壓的儀器中充入4LN₂和H₂的混合氣體，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度， 體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H₂的相對(duì)密度為5。

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V(NH₃)=　　　　　　 L，

反應(yīng)前V(N₂)：V(H₂)=　　　　　　 ，N₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 。

⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH₃，再達(dá)到平衡，測(cè)得吸收了6.44kJ的熱量。

①?gòu)拈_(kāi)始到重新平衡，混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度變化為　　　　　　　　 ；

　A、先增大后變小　　 B、先減小后增大　 C、一直減小　　 D、一直不變

②寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(11分)實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的放熱來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀器名為_(kāi)_____________________。

(2)兩只燒杯間要填滿碎紙條，其目的是________________________；

(3)大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將____________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容C ＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H＝________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用52mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱______________(填“相等”“不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________________________________________________________________________________________

(6)用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；若改用50mL 0.50 mol/L燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第7頁(yè)

23、(7分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率

α_A將_________ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第6頁(yè)

時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________(填：

變大、變小、不變)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_________中的顏色較深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為_(kāi)________。