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（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ；H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）                     。
（2）H₂的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  ；H= +890 kJ·mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol^-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H="-242kJ/mol"

③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H="-393.5kJ/moL"

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  H=" +890kJ/moL"

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）                     。

（2）H₂的燃燒熱為               。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；

則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應(yīng)的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)。