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Mg(OH)₂的溶度積為:  K_SP 4.5×10^-12 飽和的Mg(OH)₂的值是多少？

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。